Question

2．今有盐酸、硫酸混合液100mL，向其中加入足量氯化钡溶液，反应完全后，过滤，将沉淀洗涤、烘干，称得沉淀的质量为9.32g．求混合液中硫酸的物质的量浓度为多少？

Answer 1

分析 向混合溶液中加入氢氧化钡溶液，发生的反应是H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，生成的沉淀就是硫酸钡，根据硫酸钡的质量可计算硫酸的物质的量浓度．

解答 解：向混合溶液中加入氯化钡溶液，发生的反应是H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，生成的沉淀就是硫酸钡，设硫酸的物质的量浓度是xmol/L，
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
1mol       233g   
0.1xmol    9.32g  
x=0.4，
所以混合液中硫酸的物质的量浓度为0.4mol/L，
答：混合液中硫酸的物质的量浓度为0.4mol/L．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握有关化学方程式的计算方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．