相同物质的量的CO2和O2.其所含原子数目之比为3:2.所含氧原子数目之比为1:1.质量相同的CO2和O2.其物质的量之比为8:11,相同条件下.同体积的CO2和O2其分子数之比为1:1．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．相同物质的量的CO₂和O₂，其所含原子数目之比为3：2，所含氧原子数目之比为1：1，质量相同的CO₂和O₂，其物质的量之比为8：11；相同条件下，同体积的CO₂和O₂其分子数之比为1：1．

分析根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$结合物质的构成计算．

解答解：由分子式可知，相同物质的量的CO₂和O₂，其所含原子数目之比为3：2，所含氧原子数目之比为1：1，质量相同的CO₂和O₂，其物质的量之比为 $\frac{m}{44}：\frac{m}{32}$=8：11；相同条件下，同体积的CO₂和O₂其分子数之比为1：1，
故答案为：3：2； 1：1；8：11； 1：1

点评本题考查物质的量有关计算、物质中原子数目的计算等，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．

练习册系列答案

相关题目

7．如图所示的实验，不能达到实验目的是（　　）

A	B	C	D

证明温度对平衡移动的影响验证	实现了化学能与电能相互转化	验证铁钉发生吸氧腐蚀	制备少量的氧气

10．分析以下氧化还原反应
C+H₂O=CO+H₂，其中氧化剂是H₂O，还原剂是C，被氧化的元素是C，若有24克碳完全反应，反应过程中转移的电子数是4mol．

7．（1）在①NaCl ②CH₃COONa ③NH₄Cl三种盐溶液中，
常温下呈中性的是①（填序号，下同）；呈酸性的是③，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺ （用离子方程式表示，下同）；呈碱性的是②，原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（2）氯化铁水解的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是抑制氯化铁的水解．

14．

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标
签上的部分内容．现用该浓硫酸配制100mL 1mol•L^-1的稀硫酸．
可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒（写仪器名称）；
（2）经计算，配制100mL1mol•L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积
为5.4mL，量取硫酸时应选用AmL规格的量筒；（填正确的字母选项）
A．10mL B．50mL C．100mL D．200mL
（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L^-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因ACE．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

4．a的金属活动性比氢强，b为碳棒，关于下列装置的说法中不正确的是（　　）

	A．	a发生氧化反应，b发生还原反应		B．	碳棒上有气体逸出
	C．	导线上有电流，电流方向从a→b		D．	反应后a极质量减小

11．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	钠投入水中：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
	B．	碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
	C．	碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
	D．	过量的CO₂通入Na[Al（OH）₄]^-溶液中：CO₂+[Al（OH）₄]^-═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

8．制取漂白液的化学方程式是：3S+6NaOH═2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（　　）

9．下列有关电解原理的说法不正确的是（　　）

	A．	电解饱和食盐水时，一般用铁作阳极，碳作阴极
	B．	电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极
	C．	对于冶炼像钠、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法
	D．	电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极

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