题目内容

19．相同物质的量的CO2和O2，其所含原子数目之比为3：2，所含氧原子数目之比为1：1，质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为8：11；相同条件下，同体积的CO2和O2其分子数之比为1：1．

分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$结合物质的构成计算．

解答 解：由分子式可知，相同物质的量的CO2和O2，其所含原子数目之比为3：2，所含氧原子数目之比为1：1，质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为 $\frac{m}{44}：\frac{m}{32}$=8：11；相同条件下，同体积的CO2和O2其分子数之比为1：1，
故答案为：3：2； 1：1；8：11； 1：1

点评 本题考查物质的量有关计算、物质中原子数目的计算等，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．

练习册系列答案
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7．如图所示的实验，不能达到实验目的是（　　）
ABCD
    
证明温度对平衡移动的影响验证实现了化学能与电能相互转化验证铁钉发生吸氧腐蚀制备少量的氧气
A．AB．BC．CD．D
10．分析以下氧化还原反应
C+H2O=CO+H2，其中氧化剂是H2O，还原剂是C，被氧化的元素是C，若有24克碳完全反应，反应过程中转移的电子数是4mol．
7．（1）在①NaCl  ②CH3COONa ③NH4Cl三种盐溶液中，
常温下呈中性的是①（填序号，下同）；呈酸性的是③，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ （用离子方程式表示，下同）；呈碱性的是②，原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）氯化铁水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是抑制氯化铁的水解．
14．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标
签上的部分内容．现用该浓硫酸配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸．
可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒（写仪器名称）；
（2）经计算，配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积
为5.4mL，量取硫酸时应选用AmL规格的量筒；（填正确的字母选项）
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因ACE．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
4．a的金属活动性比氢强，b为碳棒，关于下列装置的说法中不正确的是（　　）
A．a发生氧化反应，b发生还原反应B．碳棒上有气体逸出
C．导线上有电流，电流方向从a→bD．反应后a极质量减小
11．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．钠投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．过量的CO2通入Na[Al（OH）4]-溶液中：CO2+[Al（OH）4]-═Al（OH）3↓+HCO3-
8．制取漂白液的化学方程式是：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（　　）
A．1：1B．1：2C．2：1D．3：2
9．下列有关电解原理的说法不正确的是（　　）
A．电解饱和食盐水时，一般用铁作阳极，碳作阴极
B．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极
C．对于冶炼像钠、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法
D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极

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