8．医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是( )A．葡萄糖是人体必需的营养素B．葡萄糖由C．H.O三种元素组成C．葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢D．每克葡萄糖被氧化放出的能量值最大——青夏教育精英家教网——

8．医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是（　　）

	A．	葡萄糖是人体必需的营养素
	B．	葡萄糖由C．H、O三种元素组成
	C．	葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢
	D．	每克葡萄糖被氧化放出的能量值最大

7．下列不属于食品添加剂的是（　　）

6．氨气是一种重要的化工产品，工业上可以按照下图所示流程生产氨气：

（1）原料气之一氮气的工业制取方法是分离液态空气，写出氨气的工业用途（任答一点）作制冷剂或制硝酸可制氮肥．
（2）写出合成塔中发生的反应的化学反应方程式N₂+3H₂$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃．
在冷却塔中对混合气体进行冷却，冷水的入口n（答m或n）．
（3）设备C的作用将生成的液态氨气与未反应的原料气分离．
其分离器中的过程对整个工业合成氨的意义氨气不断被液化分离，减小氨气的浓度，促使平衡不断正向移动，提高原料的利用率．（试结合平衡移动原理回答）
（4）在原料气制备过程中混有 CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的 CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过80%，则起始物中c（H₂O）：c（CO）不低于5.9（精确到小数点后一位）．

5．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性键和非极性键的是（　　）

4．可逆反应2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）在体积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡的标志是（　　）

	A．	单位时间内生成n molO₂的同时生成2n mol NO₂
	B．	单位时间内生成n molO₂的同时消耗2n mol NO₂
	C．	NO₂的分解速率等于O₂的形成速率
	D．	反应物和生成物的浓度相等

3．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（　　）

CaCl₂ 和 NaHS

Na₂O 和Na₂O₂

Na₂O₂ 和NaOH

2．下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）

NO与O₂反应

碘加热升华

氯酸钾加热分解

氯化钠溶于水

1．铁、铝是现代金属材料的主角．但其腐蚀造成很大的经济损失，寻求金属制品抗腐蚀处理的方法意义重大．
（1）一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡．但是加热或在稀HNO₃中，铁与硝酸会不断反应．不同浓度的HNO₃与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图1．
①钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是：铁在浓HNO₃中会“铁化”在钢铁表面形成一层致密氧化膜．
②工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：硝酸易挥发，不稳定，见光易分解，故不易操作，生成物对环境污染严重．
③由图示可知，密度等于1.35g/mL 的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是NO₂、NO；请用一句话概括该图2反映出的基本结论硝酸浓度（密度）越大，其还原产物化合价越高．
（2）以下为铝材表面处理的一种方法

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO+3H₂↑（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b．
a．NH₃ b．CO₂ c．NaOH d．HNO₃
②以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺．电解后的铝材再经氨洗的目的是中和表面的酸溶液．
③取少量废电解液，加入NaHCO₃溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是HCO₃^-与H⁺反应使H⁺浓度减小，产生Al（OH）₃沉淀．

20．氮化硅（Si₃N₄）是一种优良的高温结构陶瓷，在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途．工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：
（1）在1 300-l 400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为3Si+2N₂$\frac{\underline{\;1300～1400℃\;}}{\;}$Si₃N₄．
（2）在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl．
①已知：25℃，101kPa条件下的热化学方程式：
3Si（s）+2N₂（g）═Si₃N₄（s）△H═-750.2kJ/mol
Si（s）+2Cl₂（g）═SiCl₄（g）△H═-609.6kJ/mol
H₂（g）+Cl₂（g）═HCl（g）△H═-92.3kJ/mol
四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式为3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）=Si₃N₄（g）+12HCl（g）△H=-29.0kJ/mol．
②工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如图1：

已知：X，高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色．
上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu？不能（填“能”或“不能”）．写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式．阳极：Cu-2e^-=Cu²⁺；阴极：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-．
（3）由石英砂合成氮化硅粉末的路线图如图2所示

①石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式表示其原因：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
②图示 I-V的变化中，属于氧化还原反应的是I、Ⅱ．
③SiCl₄在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂．SiCl₄水解的化学方程式为SiCl₄+3H₂O=4HCl↑+H₂SiO₃↓．
④在反应Ⅳ中四氯化硅与氨气反应生成Si（NH₂）₄和一种气体HCl（填分子式）；在反应V中Si（NH₂）₄受热分解，分解后的另一种产物的分子式为NH₃．

如图是铜锌原电池装置．其电池的总反应是：
Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）
请回答以下问题：
（1）R的名称是盐桥，其作用是连通内电路，R中的阳离子移向A（填A或B）中的溶液．
（2）电极X的材料是Cu，B中的电解质溶液是ZnSO₄溶液．
（3）Y为原电池的负极，其电极反应式是Zn-2e^-═Zn²⁺．
（4）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H₂O$?_{充电}^{放电}$Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂
放电时，负极附近的溶液pH将减小（填增大、不变或减小）；充电时，阳极的电极反应式为Ni（OH）₂-e^-+OH^-═NiOOH+H₂O．

0 171295 171303 171309 171313 171319 171321 171325 171331 171333 171339 171345 171349 171351 171355 171361 171363 171369 171373 171375 171379 171381 171385 171387 171389 171390 171391 171393 171394 171395 171397 171399 171403 171405 171409 171411 171415 171421 171423 171429 171433 171435 171439 171445 171451 171453 171459 171463 171465 171471 171475 171481 171489 203614