题目内容

2．下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）
A．NO与O2反应B．碘加热升华C．氯酸钾加热分解D．氯化钠溶于水

分析 化学变化中一定破坏化学键，电解质的电离破坏化学键，而分子晶体的三态变化中不破坏化学键，以此来解答．

解答 解：A．发生化学变化，化学键破坏，故A不选；
B．碘加热升华，固体转化为气体，只破坏分子间作用力，化学键不变，故B选；
C．加热分解生成KCl和氧气，发生化学变化，破坏化学键，故C不选；
D．氯化钠溶于水，发生电离，离子键破坏，故D不选；
故选B．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意变化中破坏的作用力，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．下列离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸钙加入盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．铁片加入CuSO4溶液中：2Fe+3Cu2+═3Cu+2Fe3+
C．稀硫酸加入氢氧化钡溶液  2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+H2O
D．氯化铜溶液中加入NaOH溶液：Cu2++OH-═Cu（OH）2↓
15．下列关于有机物的说法错误的是（　　）
A．乙烯和苯都能与溴水反应
B．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧都生成3molH2O
C．苯和乙烯都能与H2发生加成反应
D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
11．中华人民共和国国家标准（CB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g•L-1．某兴趣小组用图（a）装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中的SO2，并对其含量进行测定．

（1）仪器A的名称是冷凝管或冷凝器，水通入A的进口为b．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中的H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4．
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图（b）中的③；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为酚酞；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为0.24g•L-1．
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸（或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响）．
17．请写出下列反应的化学方程式：
（1）乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．
（2）电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）纤维素（C6H10O5）n燃烧：（C6H10O5）n+6nO2$\stackrel{点燃}{→}$6nCO2+5nH2O．
（4）乙酸和乙醇酯化：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．
7．下列不属于食品添加剂的是（　　）
A．醋B．盐C．料酒D．鸡蛋
14．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0．在容积可变的密闭容器中进行，下列条件对其反应速率几乎无影响的是（　　）
A．升高温度B．增加C的量
C．将容器的体积缩小一半D．保持压强不变，充入N2
9．下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．滴入酚酞呈无色的溶液
B．pH=7的溶液
C．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
9．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
A．SO2、O2、SO3的体积分数不再改变
B．反应停止
C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
D．消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等

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