19．(1)将水蒸气通过红热的碳可产生水蒸气:C(s)+H2O+H2(g)△H=+131.3kJ/mol达到平衡后.体积不变时.能提高H2O的平衡转化率的措施是AD．A．升高温度B．增加碳的用量C．加——青夏教育精英家教网——

19．（1）将水蒸气通过红热的碳可产生水蒸气：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol
达到平衡后，体积不变时，能提高H₂O的平衡转化率的措施是AD．
A．升高温度B．增加碳的用量C．加入催化剂D．用CO吸收剂出去CO．

18．如表是不同温度下水的离子积的数据：

温度	25	t₁	t₂
水的离子积	1×10^-14	a	1×10^-12

试回答以下问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则a＞1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）25℃时，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=1000：1．
（3）若在t₂温度下测得某溶液pH=7，该溶液是碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合．
①若所得混合液为中性：则a：b=1：1．②若所得混合液pH=2，则a：b=9：11．

17．物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有如图转化关系，其中气体D、E为单质回答下列问题．
（1）G的化学式是NaAlO₂；
（2）写出反应“C→F”的离子方程式Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃+3NH₄⁺；
（3）写出反应“I→J”离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）写出A与NaOH溶液反应化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（5）写出实验室利用B的浓溶液制备E的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如图（反应条件及部分产物乙略）．已知A、B、E均为单质，B、E在常温下为气体，C为淡黄色固体．回答下列问题：
（1）写出C、F的化学式Na₂O₂、NaOH；
（2）写出A和D反应的离子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（3）写出C和D反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

（1）如图所示的原电池装置中，其负极材料是Zn，正极上能够观察到的现象是铜片表面产生无色气泡，正极的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑，原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体0.2g．
（2）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO₂，电解液为稀硫酸．工作时该电池总反应式为PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，据此判断：铅蓄电池的负极材料是Pb．工作时，电解质溶液的酸性减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．工作时，电解质溶液中阴离子移向负极（填“正”或“负”）．电子流动方向为从负极流向正极（填“正”或“负”）．

14．现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C⁺比B³⁺多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2：1．试回答：
（1）E是Cs（写元素符号）．
（2）B的离子结构示意图

，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式

．
（3）用电子式表示H₂A形成过程：

．
（4）写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂．
（5）比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）氧化性：Al³⁺＞K⁺＞Cs⁺．

13．两种气态烃以任意比例混合，在120℃时将1L该混合烃跟9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中符合此实验结果的是（　　）

C₂H₄、C₂H₂

CH₄、C₂H₆

CH₄、C₂H₄

C₂H₂、C₃H₆

12．按要求填空．
（1）某温度下，纯水中的c（H⁺）=4.0×10^-7mol/L，则此时溶液中的c（OH^-）=4×10^-7mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H⁺）=8×10^-4mol/L，则溶液中c（OH^-）=2×10^-10mol/L．
（2）某温度时，水的离子积常数K_W=10¹³，则该温度大于（选填“大于”“小于”或“等于”）25℃，若将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b　L混合，（设混合溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液为中性，则a：b=10：1；若所得混合液pH=2，则a：b=9：2．

A（g）+3B（g）?2C（g）反应在密闭容器中进行，若保持容积不变，在温度分别为T₁和T₂时，达到平衡，B的体积分数与时间的关系如图所示，现象一体积可变的密闭容器中通入等物质的量的A气体和B气体，在恒温条件下发生反应发到平衡状态Ⅰ后，再升高温度，继续反应一段时间后达到平衡状态Ⅱ．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	T₁＞T₂，该反应生成物的总能量高于反应物的总能量
	B．	该反应在高温时才能自发进行
	C．	由平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡向逆向移动，A的体积分数一直没有变化
	D．	反映从开始到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡常数K和A的转化率都是先增大后减小

10．下列叙述正确的是（　　）

	A．	pH=2的硫酸溶液中c（H⁺）：c（SO₄^2-）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变
	B．	由水电离的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液中K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-、HCO₃^-一定能大量共存
	C．	1.0×10^-3mol/L盐酸的pH=3，则1.0×10^-8mol/L盐酸的pH=8
	D．	某温度下水的离子积为1×10^-12，若使pH=1的H₂SO₄溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1：10

0 171190 171198 171204 171208 171214 171216 171220 171226 171228 171234 171240 171244 171246 171250 171256 171258 171264 171268 171270 171274 171276 171280 171282 171284 171285 171286 171288 171289 171290 171292 171294 171298 171300 171304 171306 171310 171316 171318 171324 171328 171330 171334 171340 171346 171348 171354 171358 171360 171366 171370 171376 171384 203614