题目内容

10.下列叙述正确的是(  )
A.pH=2的硫酸溶液中c(H+):c(SO42-)等于2:1,稀释100倍后二者的比值几乎不变
B.由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中K+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-一定能大量共存
C.1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3,则1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8
D.某温度下水的离子积为1×10-12,若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则两者的体积比为1:10

分析 A.硫酸为强酸,阳离子与阴离子为2:1,稀释100倍后,溶液仍为酸性,阳离子与阴离子仍为2:1;
B.由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液,为酸或碱溶液;
C.酸溶液的pH不超过7;
D.pH=1的H2SO4溶液,c(H+)=0.1mol/L,pH=12的NaOH溶液c(OH-)=1mol/L,呈中性,则n(H+)=n(OH-).

解答 解:A.硫酸为强酸,c(H+):c(SO42-)等于2:1,稀释100倍后,溶液仍为酸性,阳离子与阴离子仍为2:1,则稀释100倍后二者的比值几乎不变,故A正确;
B.由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液,为酸或碱溶液,酸、碱均与HCO3-反应,一定不能大量共存,故B错误;
C.酸溶液的pH不超过7,则1.0×10-8mol/L盐酸的pH=7,故C错误;
D.pH=1的H2SO4溶液,c(H+)=0.1mol/L,pH=12的NaOH溶液c(OH-)=1mol/L,呈中性,则n(H+)=n(OH-),则两者的体积比为10:1,故D错误;
故选A.

点评 本题考查离子的共存及pH的计算,为综合题,把握电离、pH的计算、离子之间的反应为解答的关键,侧重分析与应用、计算能力的考查,题目难度中等.

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