题目内容

19．（1）将水蒸气通过红热的碳可产生水蒸气：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
达到平衡后，体积不变时，能提高H2O的平衡转化率的措施是AD．
A．升高温度B．增加碳的用量C．加入催化剂D．用CO吸收剂出去CO．

分析 达到平衡后，体积不变时，能提高H2O的平衡转化率，应使平衡向正反应方向移动．

解答 解：达到平衡后，体积不变时，能提高H2O的平衡转化率，应使平衡向正反应方向移动，而加入固体或加入催化剂，平衡都不移动，故答案为：AD．

点评 本题考查化学平衡问题，侧重于学生对平衡移动的影响因素的分析，难度中等．

练习册系列答案
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9．目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
已知物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：

（1）试根据上述变化写出下列物质的化学式：
ANa，BCl2，
（2）请写出下列反应的化学方程式：
C+D→NaCl3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
E+F→NaClNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（3）若把A投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，烧杯中的现象是钠熔化，四处游动，有气体与蓝色沉淀生成；烧杯中反应的化学方程式有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（4）工业上常用B和C反应制取“84”消毒液，写出该反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
10．已知：常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b．
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，二者等体积混合，溶液的pH=7．
酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=13．
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钡，且a=4，b=12，那么
A溶液中水电离出的氢离子浓度为10-10mol•L-1，
B溶液中水电离出的氢离子浓度为10-12mol•L-1
（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=10将体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA＜VB．
7．根据要求完成下列问题：
（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
该元素核外价电子排布图．该元素的原子序数为21，该元素是金属元素（填“金属”或“非金属”），形成的单质为金属晶体．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：Co3+、CN-、6．
（3）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填番号）①③④⑦．
（4）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO3＜HClO4；   H3PO4＞H3PO3．
（5）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
①NH3中心原子的杂化方式为sp3杂化，VSEPR构型为正四面体，
②BF3分子中，中心原子的杂化方式为sp2杂化，分子的立体构型为平面三角形．
（6）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于水分子之间可形成氢键．
14．现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+比B3+多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2：1．试回答：
（1）E是Cs（写元素符号）．
（2）B的离子结构示意图，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式．
（3）用电子式表示H2A形成过程：．
（4）写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：Cl2+2I-═2Cl-+I2．
（5）比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）氧化性：Al3+＞K+＞Cs+．
4．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（　　）
选项实  验  事  实结      论
ABaSO4难溶于水，NH3的水溶液导电BaSO4是非电解质，NH3是电解质
B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应
C等体积，H+浓度相同的盐酸和醋酸同时分别与少量等质量的形状相同的锌粒反应产生氢气的质量相同
D在容积可变的密闭容器中发生反应：
H2（g）+I2（g）?2HI（g），把容积缩小一倍		正反应速率加快，逆反应速率不变
A．AB．BC．CD．D
11．已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
③c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
填写下列空白：
（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是CH3COONa；该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的③（填序号）；
（2）若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为CH3COONa和NaOH；
（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）＜小于
c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”、或“=”）．
8．刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数．他将废液过滤，然后向滤液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示．
（1）滤液中含有的溶质是CaCl2、HCl；
（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
9．按要求书写化学方程式：
（1）丙烯的加聚反应：
（2）1，3-丁二烯与Br2的1，4加成：CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br
（3）以甲苯为原料制取TNT：．

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