5．NA代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是( )A．2.4 g金属镁在反应中全部变成镁离子时.失去的电子数目为0.1NAB．2 g氢气所含氢原子数目为NAC．17 g OH- 所含的质子数目为10N——青夏教育精英家教网——

5．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.4 g金属镁在反应中全部变成镁离子时，失去的电子数目为0.1N_A
	B．	2 g氢气所含氢原子数目为N_A
	C．	17 g OH^- 所含的质子数目为10N_A
	D．	58.5 g NaCl中所含有的Na⁺离子数目为N_A

4．氯离子插层镁铝水滑石[Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al₂O₃、HCl和水蒸气，现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．

（1）Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O热分解的化学方程式为2[Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O]$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4MgO+Al₂O₃+2HCl↑+（5+2x）H₂O↑．
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为a→e→d→b按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是吸收HCl气体．装置连接后，首先要进行的操作名称是检查装置的气密性．
（3）加热前先通过N₂排尽装置中的空气，反应完成后，再持续通入N₂的作用是将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收，防止产生倒吸．
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=3．

3．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	AlCl₃溶液与过量的浓氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
	B．	向Ca（ClO）₂溶液通入过量的CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO
	C．	铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag
	D．	CuSO₄溶液与少量的Ba（OH）₂溶液：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓

2．以下叙述中错误的是（　　）

	A．	钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强
	B．	第IA族的元素与卤素结合时，一定形成离子键
	C．	任何单质在离子键的形成过程中必定有电子的得与失
	D．	钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低

1．草酸是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性．在KHC₂O₄溶液中，下列表述正确的是（　　）

	A．	在KHC₂O₄溶液中，c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）
	B．	在KHC₂O₄溶液中，c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=c（K⁺）
	C．	草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的速率先增大后减小
	D．	草酸分子中碳元素为+3价，易发生还原反应

20．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	Na₂S₂O₃与硫酸反应的实验中，实验室没有硫酸，临时用硝酸进行实验
	B．	滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
	C．	制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在加热下反应，并用排水集气法收集
	D．	配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃溶解在较浓的盐酸中，用水稀释到所需浓度

19．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（　　）

	A．	向CuSO₄溶液中加入适量铁粉
	B．	物质的量浓度为1：2、等体积的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂与Ba（OH）₂溶液
	C．	等物质的量的NaHCO₃与Na₂O₂固体（隔绝空气）
	D．	在NaBr溶液中通入过量氯气

碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究．
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体．
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时的分解产物，兴趣小组的同
学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上充分加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有无色小液滴，证明生成了水．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，
振荡，观察有关现象，说明生成了二氧化碳．
（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①他们的依据是质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变、化学反应前后原子种类不变、NaHCO₃中含有Na、H、C、O元素等，合理答案均可）．
②兴趣小组为确定反应后的固体产物成分进行了以下实验，请填写下表：

实验	实验现象	结论
实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞溶液	溶液变成红色	固体产物是NaOH，而不是Na₂CO₃
实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液	产生白色沉淀	固体产物是Na₂CO₃，而不是NaOH
实验三：取少量反应后的固体产物溶于水，加入足量稀盐酸	产生大量气泡	固体产物是Na₂CO₃

【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是碳酸钠溶液呈碱性，也能使溶液变成红色．
【拓展应用】碳酸氢钠常用来治疗胃酸过多，但对于患胃溃疡的病人胃酸（用盐酸表示）过多时，却不宜服用碳酸氢钠，用化学方程式表示其原因是HCl+NaHCO₃=NaCl+CO₂↑+H₂O．

17．氢能是最重要的新能源．储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一．
（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为水．
（2）NaBH₄是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO₂，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，
反应消耗1molNaBH₄时转移的电子数目为4N_A；
（3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢．

在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为4mol•L^-1，平衡时环已烷的转化率为25%，该反应的平衡常数K=27（mol/L）²
（4）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）．

①电源的负极为A（A或B），
导线中电子转移方向为A→D．（用A、D表示）
②生成目标产物环已烷的电极反应式为C₆H₆+6H⁺+6e^-=C₆H₁₂．
③高分子电解质膜通过n（H⁺）=11.2mol．

16．下列溶液呈中性的是（　　）

	A．	将水加热使K_W增大、pH＜7
	B．	由水电离的c（H⁺）=10^-10 mol•L^-1的溶液
	C．	加水稀释除H⁺浓度增大外其它粒子浓度降低的溶液
	D．	非电解质溶于水得到的溶液

0 171005 171013 171019 171023 171029 171031 171035 171041 171043 171049 171055 171059 171061 171065 171071 171073 171079 171083 171085 171089 171091 171095 171097 171099 171100 171101 171103 171104 171105 171107 171109 171113 171115 171119 171121 171125 171131 171133 171139 171143 171145 171149 171155 171161 171163 171169 171173 171175 171181 171185 171191 171199 203614