题目内容

18．碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究．
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体．
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时的分解产物，兴趣小组的同
学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上充分加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有无色小液滴，证明生成了水．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，
振荡，观察有关现象，说明生成了二氧化碳．
（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们的依据是质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变、化学反应前后原子种类不变、NaHCO3中含有Na、H、C、O元素等，合理答案均可）．
②兴趣小组为确定反应后的固体产物成分进行了以下实验，请填写下表：
实     验实验现象结    论
实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞溶液溶液变成红色固体产物是NaOH，而不是Na2CO3
实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液产生白色沉淀固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
实验三：取少量反应后的固体产物溶于水，加入足量稀盐酸产生大量气泡固体产物是Na2CO3
【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是碳酸钠溶液呈碱性，也能使溶液变成红色．
【拓展应用】碳酸氢钠常用来治疗胃酸过多，但对于患胃溃疡的病人胃酸（用盐酸表示）过多时，却不宜服用碳酸氢钠，用化学方程式表示其原因是HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O．

分析 碳酸氢钠在加热的条件下分解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，生成碳酸钠、水和二氧化碳，
【进行实验】
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察澄清的石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳；
（3）①根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变解答；
②碱溶液能使酚酞变红；根据Na2CO3有和氯化钙溶液反应生成白色沉淀解答；
【讨论与评价】根据NaOH和Na2CO3溶液都呈碱性，所以不能用滴酚酞试液来设计实验解答；
【拓展应用】碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情．

解答 解：碳酸氢钠在加热的条件下分解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，生成碳酸钠、水和二氧化碳，
【进行实验】
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察澄清的石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳；
故答案为：澄清石灰水；
（3）①根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，因为NaHCO3中含有Na、H、C、O元素，所以兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3，
故答案为：质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变、化学反应前后原子种类不变、NaHCO3中含有Na、H、C、O元素等，合理答案均可）；
②实验一：碱溶液能使滴酚酞试液变红；Na2CO3++CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，产生白色沉淀，
故答案为：酚酞；产生白色沉淀；
【讨论与评价】碳酸钠为强碱弱酸盐，钠离子不水解、碳酸根离子水解，水解离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，导致溶液呈碱性，也能使溶液变成红色，
故答案为：碳酸钠溶液呈碱性，也能使溶液变成红色；
【拓展应用】碳酸盐与盐酸作用HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O，生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情，
故答案为：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O．

点评 本题综合性较强，考查碳酸钠及氢氧化钠的化学性质及学生灵活运用进行分析问题、解决问题的能力，掌握碳酸钠、碳酸氢钠性质是解答关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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8．已知：
Ⅰ．A是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．
Ⅱ．H为苯的同系物；在相同的条件下，其气体对H2的相对密度为46；其核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比为1：2：2：3．

Ⅲ．
Ⅳ．C物质苯环上的一卤代物只有两种．

回答下列问题：
（1）B的名称是1，2-二溴乙烷．
（2）D的结构简式是．
（3）反应⑥的反应类型是加聚反应．
（4）写出反应⑤的化学方程式．
回答下列问题：
（1）A的官能团的名称为碳碳双键，B的名称是1，2-二溴乙烷．
（2）D的结构简式是；．
（3）反应⑥的反应类型是加聚反应．
（4）写出反应⑤的化学方程式．
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9．下列说法正确的是（　　）
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6．可逆反应mA（s）+n D（g）?pX（g）+qY（g）在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T 或压强P关系如图所示（D%为D的转化率），下列叙述中正确的是（　　）
A．正反应为放热反应
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13．由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物，分子中共含有10个原子，其核外共有32个电子，1mol该有机物在氧气中完全燃烧时需要4molO2．回答：
（1）通过计算确定该有机物的分子式．
（2）若该有机物能发生银镜反应，则其结构简式是CH3CH2CHO．
（3）若该有机物可使溴水褪色，但不发生银镜反应，取0.2mol该有机物与足量钠反应，能产生2.24LH2（标况），则该有机物的结构简式可能是CH2=CHCH2OH．
3．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．向Ca（ClO）2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
C．铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．CuSO4溶液与少量的Ba（OH）2溶液：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
10．在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是（　　）
A．常温下，由水电离出的c（H+）=l0-14mo1•L-1的溶液中：CO32-、SO42-、Na+、K+
B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、C1-、CN-
C．pH为1的溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO3-
D．与铝反应放出氢气的溶液：Fe2+、SO42-、NO3-、Na+
7．下列对纯碱Na2CO3说法不正确的是（　　）
A．属于无机物B．属于钠盐C．属于碱D．属于碳酸盐
8．分析下面氧化还原反应中化合价变化关系，用双线桥标出电子转移方向和数目，并在横线上回答指定问题．
（1）2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （双线桥法表示）氧化剂，还原剂，该反应中盐酸既表现酸性，又表现还原 性．
（2）当有2.5mol Cl2生成时，转移5mol电子．

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