题目内容
16.下列溶液呈中性的是( )A. | 将水加热使KW增大、pH<7 | |
B. | 由水电离的c(H+)=10-10 mol•L-1的溶液 | |
C. | 加水稀释除H+浓度增大外其它粒子浓度降低的溶液 | |
D. | 非电解质溶于水得到的溶液 |
分析 A.升高温度,促进水电离,溶液中c(H+)增大,导致水的离子积常数增大;
B.酸或碱抑制水电离;
C.加水稀释电解质溶液,电解质溶液中氢离子浓度可能增大也可能减小;
D.非电解质溶于水得到的溶液可能呈酸性.
解答 解:A.升高温度,促进水电离,溶液中c(H+)增大,溶液的pH减小,导致水的离子积常数增大,但溶液仍然存在c(H+)=c(OH-),所以溶液呈中性,故A正确;
B.常温下,由水电离的c(H+)=10-10 mol•L-1的溶液中,c(H+)=10-10 mol•L-1<10-7 mol•L-1,抑制水电离,溶液可能呈酸性或碱性,如果温度较低,水的离子积常数减小,所以也可能溶液呈中性,故B错误;
C.加水稀释电解质溶液,电解质溶液中氢离子浓度可能增大也可能减小,如果是酸溶液,加水稀释时溶液中氢离子浓度降低、氢氧根离子浓度增大,故C错误;
D.非电解质溶于水得到的溶液可能呈酸性,如二氧化硫、三氧化硫是非电解质,二氧化硫、三氧化硫溶于水生成酸,导致其水溶液都呈酸性,故D错误;
故选A.
点评 本题考查探究溶液酸碱性,为高频考点,根据溶液中c(H+)、c(OH-)相对大小判断溶液酸碱性,不能根据溶液pH定性判断溶液酸碱性,为易错题.
练习册系列答案
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7.工业制氢气的一个重要反应是:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
(1)已知在25.C时:
C(石墨,s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H1=-111kJ•mol-1
C(石墨,s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-494kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H3=-142kJ•mol-1
则反应CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)的反应热△H=-241kJ•mol-1(3分)
(2)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据:
①以下反应能说明CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)达到平衡状态的是a
A.容器中CO的含量保持不变 B.容器中CO2浓度与CO浓度相等
C.ν(CO)正=ν(H2O )正 D.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
②实验Ⅰ中,从反应开始到反应达到平衡时,CO的平均反应速率ν(CO)=0.16mol/(L.min);;
③实验Ⅱ条件下反应的平衡常数K=0.33(保留小数点后二位).若降低温度,化学平衡常数K将增大(填“增大”“减小”或“不变”).
④实验Ⅲ中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a,b必须满足的关系是a<b;
⑤若在900℃时,实验Ⅱ反应达到平衡后,向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2,则此时ν(正)>ν(逆)(填“>”或“<”),平衡向正反应方向移动(填“正反应”“逆反应”“不移动”)
(1)已知在25.C时:
C(石墨,s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H1=-111kJ•mol-1
C(石墨,s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-494kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H3=-142kJ•mol-1
则反应CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)的反应热△H=-241kJ•mol-1(3分)
(2)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据:
实验组 | 温度℃ | 超始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO2 | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.5 | 0.5 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
A.容器中CO的含量保持不变 B.容器中CO2浓度与CO浓度相等
C.ν(CO)正=ν(H2O )正 D.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
②实验Ⅰ中,从反应开始到反应达到平衡时,CO的平均反应速率ν(CO)=0.16mol/(L.min);;
③实验Ⅱ条件下反应的平衡常数K=0.33(保留小数点后二位).若降低温度,化学平衡常数K将增大(填“增大”“减小”或“不变”).
④实验Ⅲ中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a,b必须满足的关系是a<b;
⑤若在900℃时,实验Ⅱ反应达到平衡后,向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2,则此时ν(正)>ν(逆)(填“>”或“<”),平衡向正反应方向移动(填“正反应”“逆反应”“不移动”)
4.下列说法正确的是( )
A. | 石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 | |
B. | 在一定条件下,苯与浓溴水、浓硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应 | |
C. | 尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质 | |
D. | 开发核能、太阳能等新能源,推广乙醇汽油,使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量 |
11.关于CO2的叙述中,正确的是( )
A. | CO2的摩尔质量是44g | |
B. | 1molCO2中所含分子数约为6.02×1023 | |
C. | 1molCO2的质量是44g/mol | |
D. | 常温常压下,1molCO2的体积为22.4L |
1.草酸是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性.在KHC2O4溶液中,下列表述正确的是( )
A. | 在KHC2O4溶液中,c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) | |
B. | 在KHC2O4溶液中,c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(K+) | |
C. | 草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的速率先增大后减小 | |
D. | 草酸分子中碳元素为+3价,易发生还原反应 |
8.下列说法中正确的是( )
A. | C60气化和I2升华克服的作用力相同 | |
B. | 高温结构陶瓷材料Si3N4固体是分子晶体 | |
C. | 分子晶体在水溶液中一定导电 | |
D. | NaCl和HCl溶于水时,均破坏都是离子键 |
5.向下列溶液中通入过量CO2,最终出现浑浊的是( )
A. | 氢氧化钙饱和溶液 | B. | 饱和的碳酸钠溶液 | ||
C. | 硝酸钠饱和溶液 | D. | 氯化钙饱和溶液 |