题目内容
5．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 2.4 g金属镁在反应中全部变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NA | |
| B． | 2 g氢气所含氢原子数目为NA | |
| C． | 17 g OH- 所含的质子数目为10NA | |
| D． | 58.5 g NaCl中所含有的Na+离子数目为NA |
分析 A、根据镁的质量计算出物质的量，再根据电子守恒进行计算失去电子数；
B、氢气分子是双原子分子；
C、求出OH-的物质的量，然后根据1molOH-中含9mol质子来分析；
D、求出氯化钠的物质的量，然后根据1mol氯化钠中含1mol钠离子来分析．
解答 解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应生成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数目为0.2NA，故A错误；
B、氢气分子是双原子分子，2g氢气所含氢原子数目为2NA，故B错误；
C、17gOH-的物质的量n=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，而1molOH-中含9mol质子即9NA个，故C错误；
D、58.5g氯化钠的物质的量n=$\frac{58.5g}{58.5g/mol}$=1mol，而1mol氯化钠中含1mol钠离子，即NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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20．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | Na2S2O3与硫酸反应的实验中，实验室没有硫酸，临时用硝酸进行实验 | |
| B． | 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定 | |
| C． | 制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在加热下反应，并用排水集气法收集 | |
| D． | 配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，用水稀释到所需浓度 |
10．在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是（ ）
| A． | 常温下，由水电离出的c（H+）=l0-14mo1•L-1的溶液中：CO32-、SO42-、Na+、K+ | |
| B． | 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、C1-、CN- | |
| C． | pH为1的溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO3- | |
| D． | 与铝反应放出氢气的溶液：Fe2+、SO42-、NO3-、Na+ |
17．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 四氯化碳分子的比例模型 | B． | 次氯酸的结构式为H-Cl-O | ||
| C． | CO2的电子式是： | D． | ${\;}_{8}^{18}$O2-离子结构示意图： |
14．为了探究Cu（NO3）2的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
Ⅰ．Cu（NO3）2 的氧化性
将光亮的铁丝伸入Cu（NO3）2 溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe 的氧化产物，将
溶液中的Cu2+除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂KSCN 溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水．
（1）请完成下表：
Ⅱ．Cu（NO3）2的热稳定性
在如图1所示的实验装置A 中，用酒精喷灯对Cu（NO3）2 固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为O2．当反应结束以后，试管中残留固体为红色．
（2）装置B 的作用是除去混合气体中的NO2．
（3）从实验安全角度考虑，需要在A、B 间加入装置M，请在方框中如图2出M 装置
（4）如图3为Cu（NO3）2 样品高温过程的热重曲线（样品质量分数w%随温度变化的曲线）．Cu（NO3）2
加热到200℃的化学方程式为2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO+4NO2↑+O2↑，继续高温至1000℃生成Cu2O（填化学式）固体．
Ⅰ．Cu（NO3）2 的氧化性
将光亮的铁丝伸入Cu（NO3）2 溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe 的氧化产物，将
溶液中的Cu2+除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂KSCN 溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水．
（1）请完成下表：
| 操作 | 反应或现象 | 结论 |
| 取少量除尽Cu2+后的溶液于试管中，加入①溶液，振荡 | 显性② | 存在Fe3+ |
| 取少量除尽Cu2+后的溶液于试管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液，振荡 | 离子方程式③ | 存在Fe2+ |
在如图1所示的实验装置A 中，用酒精喷灯对Cu（NO3）2 固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为O2．当反应结束以后，试管中残留固体为红色．
（2）装置B 的作用是除去混合气体中的NO2．
（3）从实验安全角度考虑，需要在A、B 间加入装置M，请在方框中如图2出M 装置
（4）如图3为Cu（NO3）2 样品高温过程的热重曲线（样品质量分数w%随温度变化的曲线）．Cu（NO3）2
加热到200℃的化学方程式为2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO+4NO2↑+O2↑，继续高温至1000℃生成Cu2O（填化学式）固体．
15．下列有关物质的使用叙述不合理的是（ ）
| A． | 亚硝酸钠是常用的防腐剂 | |
| B． | 婴儿食品可添加着色剂，以增加婴儿对食物的兴趣 | |
| C． | 食用盐既可以做防腐剂，又可以做调味剂 | |
| D． | 药物可以帮助我们战胜疾病，但我们仍需合理用药 |