题目内容
20.下列实验操作正确的是( )A. | Na2S2O3与硫酸反应的实验中,实验室没有硫酸,临时用硝酸进行实验 | |
B. | 滴定管洗净后经蒸馏水润洗,即可注入标准液进行滴定 | |
C. | 制取氯气时,用二氧化锰与浓盐酸在加热下反应,并用排水集气法收集 | |
D. | 配制FeCl3溶液时,将FeCl3溶解在较浓的盐酸中,用水稀释到所需浓度 |
分析 A.硝酸具有强氧化性;
B.滴定管需要润洗;
C.氯气不能利用排水法收集;
D.FeCl3溶解在较浓的盐酸中,可抑制铁离子水解.
解答 解:A.硝酸具有强氧化性,则不能利用硝酸代替硫酸,可选盐酸,故A错误;
B.滴定管需要润洗,否则浓度偏小,则滴定管洗净后经蒸馏水润洗,再用标准液润洗,故B错误;
C.氯气不能利用排水法收集,应排饱和食盐水收集氯气,故C错误;
D.FeCl3溶解在较浓的盐酸中,可抑制铁离子水解,再用水稀释到所需浓度配制FeCl3溶液,故D正确;
故选D.
点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及氧化还原、滴定实验、气体的制备及盐类水解与溶液配制等,把握物质的性质、反应原理为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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10.由下列“规律”推出的结论正确的是( )
选项 | 规律 | 结论 |
A | 较强酸可以制取较弱酸 | 次氯酸溶液无法制取盐酸 |
B | 反应物浓度越大,反应速率越快 | 常温下,将相同的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完 |
C | 结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高 | NH3沸点低于PH3 |
D | 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 | AgCl沉淀中滴加Na2S溶液可以得到Ag2S沉淀 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
8.在N2+3H2?2NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加0.6mol/L,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L•s),则所经历的时间是( )
A. | 0.27 s | B. | 0.44 s | C. | 1.33 s | D. | 2 s |
15.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡,且属于电解质的是( )
A. | 氢硫酸 | B. | 二氧化碳 | C. | 氯化钾 | D. | 醋酸钠 |
5.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. | 2.4 g金属镁在反应中全部变成镁离子时,失去的电子数目为0.1NA | |
B. | 2 g氢气所含氢原子数目为NA | |
C. | 17 g OH- 所含的质子数目为10NA | |
D. | 58.5 g NaCl中所含有的Na+离子数目为NA |
12.浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液,其pH由小到大的排列顺序是( )
①NaHCO3溶液 ②NaHSO4溶液 ③NaCl溶液 ④AlCl3溶液 ⑤NaClO溶液.
①NaHCO3溶液 ②NaHSO4溶液 ③NaCl溶液 ④AlCl3溶液 ⑤NaClO溶液.
A. | ①<②<③<④<⑤ | B. | ④<②<①<③<⑤ | C. | ②<④<③<①<⑤ | D. | ②<④<①<③<⑤ |
10.下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是( )
A. | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | B. | 3NO2+H2O═2HNO3+NO | ||
C. | CO+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+H2 | D. | 2F2+2H2O═4HF+O2 |