7．某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如图转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子．
已知：（1）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：
（2）（苯胺，易被氧化）
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
（1）做银镜反应实验的试管事先要用热的氢氧化钠溶液洗涤．X→A“一定条件”是指的何种条件：光照
（2）写出反应类型：反应②氧化反应，反应③还原反应．1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为3mol．
（3）Y的结构简式为．
（4）有多种同分异构体，写出同时符合下列4个条件它的同分异构体的结构简式：、．
①分子中含有苯环；
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；
④在苯环上只能生成2种一氯取代物．
（5）以下是由A和其他物质合成的流程图：
完成甲→乙的化学反应方程式：．
（6）美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：

根据已有知识并结合合成美托洛尔所给相关信息，写出以CH3OH和为原料
制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．
6．已知部分弱酸的电离平衡常数如表：
 弱酸 醋酸 次氯酸碳酸 亚硫酸
 电离平衡常数（25℃） Ka=1.75×10-5  Ka=2.98×10-8 Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11		 
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
下列离子方程式正确的是（　　）
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-
D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++HCO3-═CO2↑+H2O
5．下列说法正确的是（　　）
A．Cu与石墨都能导电，但都属于非电解质
B．AgCl与BaSO4都是难溶性盐，但都属于强电解质
C．SO2与CaO都是氧化物，因此SO2、CaO都是非电解质
D．NaCl与HCl都是电解质，因此熔融NaCl、液态HCl都能导电
4．下列用水能鉴别的一组物质是（　　）
A．乙酸乙酯、甘油、硝基苯B．乙醇、甘油、四氧化碳
C．乙酸乙酯、苯、乙醇D．苯、四氯化碳、硝基苯
3．草酸晶体的化学式可表示为H2C204•xH20，为了测定x值进行下列实验：
①称取wg草酸晶体，配成100.00mL溶液．
②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2S04后，用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定．  回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（2）实验①中，为配制准确的草酸溶液，必须定量玻璃仪器是：100ml容量瓶
（3）实验②中，滴定时，KMnO4应装在酸式滴定管中．
（4）若滴定用的KMn04溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（5）滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是无色变化为紫色．
（6）观察滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的草酸溶液浓度测定值偏大（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（7）若滴定至终点时，共用去KMn04溶液Vml，则草酸溶液浓度为0.1aVmoL/L
（8）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作丙（如图所示）
2．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（　　）
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、N03-
B．pH为11的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+
C．水电离出来的c （H+）=10-13 mol/L的溶液：K+、HCO3一、Br一、Ba2+
D．无色溶液：K+、CO32-、N03-、Ca2+
1．pH=1酸溶液和pH=13碱溶液等体积混合后pH正确的是（　　）
A．混合溶液的pH值应等于7
B．如果酸是强酸，则pH一定小于7
C．如果碱是强碱，则pH一定不大于7
D．如果混合液的pH大于7，则碱一定为强碱
20．已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（　　）
A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ
19．有可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+d（D）（g）+Q，试根据如图回答：

（1）压强，P1比P2小填（大、小）．
（2）体积（a+b）比（c+d）小（填大、小）．
（3）温度T1℃比T2℃高（填高、低）．
（4）正反应放热（吸，放）．
18．图中甲为甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），该同学想在乙中实现铁上镀铜，则a处电极上发生的电极反应式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．负极区的pH减小（填“增大”、“减小”、“不变”）
某一电极的质量减轻 6.4g，则消耗的O2在标准状况下的体积为1.12L．
 0  170976  170984  170990  170994  171000  171002  171006  171012  171014  171020  171026  171030  171032  171036  171042  171044  171050  171054  171056  171060  171062  171066  171068  171070  171071  171072  171074  171075  171076  171078  171080  171084  171086  171090  171092  171096  171102  171104  171110  171114  171116  171120  171126  171132  171134  171140  171144  171146  171152  171156  171162  171170  203614 

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