题目内容
19.有可逆反应aA(g)+bB(g)?cC(g)+d(D)(g)+Q,试根据如图回答:(1)压强,P1比P2小填(大、小).
(2)体积(a+b)比(c+d)小(填大、小).
(3)温度T1℃比T2℃高(填高、低).
(4)正反应放热(吸,放).
分析 由图A可知,P2较先达到平衡状态,则P2>P1,压强越大,A的转化率越低,说明增大压强平衡向逆方向移动;由图B可知t1先达到平衡状态,则t1>t2,升高温度平衡向正反应方向移动,以此解答该题.
解答 解:(1)由图A可知,P2较先达到平衡状态,则P2>P1,故答案为:小;
(2)P2>P1,压强越大,A的转化率越低,说明增大压强平衡向逆方向移动,则(a+b)比(c+d)小,故答案为:小;
(3)由图B可知t1先达到平衡状态,则t1>t2,故答案为:高;
(4)t1>t2,升高温度平衡向逆反应方向移动,说明正反应放热,则Q>0,故答案为:放.
点评 本题考查化学平衡与图象问题,侧重于学生的分析能力的考查,为高考常见题型,难度中等,注意把握图象曲线的变化趋势,结合温度、压强对平衡移动的影响分析.
练习册系列答案
相关题目
9.一定温度下,将0.1molAgCl(s)加入到1L 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化),已知:Ksp(AgCl)=2×10-10;Ksp(Ag2CO3)=1×10-11,下列有关说法正确的是( )
A. | 沉淀转化反应2AgCl(s)+CO32-(aq)?Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为20mol•L-1 | |
B. | 反应后溶液中的:c(Na+)>c(Cl-)=c(Ag+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+ ) | |
C. | 反应后溶液中的:c(Na+)+c(H+)+c( Ag+)=2c(CO32-)+c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-) | |
D. | 约有4×10-5molAgCl溶解 |
7.如图是NaCl晶体的一个晶胞的结构模型.KO2的晶体结构与NaCl相似,KO2可以看作是Na+的位置用K+代替,Cl-的位置用O2-代替,则下列对于KO2晶体结构的描述不正确的是( )
A. | 与K+距离相等且最近的K+有8个 | |
B. | 与K+距离相等且最近的O2-共有6个 | |
C. | 一个KO2晶胞中的K+和O2-粒子数均为4个 | |
D. | 与K+距离相等且最近的O2-构成的多面体是正八面体 |
4.下列用水能鉴别的一组物质是( )
A. | 乙酸乙酯、甘油、硝基苯 | B. | 乙醇、甘油、四氧化碳 | ||
C. | 乙酸乙酯、苯、乙醇 | D. | 苯、四氯化碳、硝基苯 |
11.利用原料气在合成塔中合成NH3,为加快正反应速率,且提高N2的转化率所采取的措施是( )
A. | 加压 | B. | 移走氨气 | C. | 使用催化剂 | D. | 充入N2 |