题目内容
1．pH=1酸溶液和pH=13碱溶液等体积混合后pH正确的是（ ）| A． | 混合溶液的pH值应等于7 | |
| B． | 如果酸是强酸，则pH一定小于7 | |
| C． | 如果碱是强碱，则pH一定不大于7 | |
| D． | 如果混合液的pH大于7，则碱一定为强碱 |
分析 pH=1的酸和pH=13的碱的强弱均不明确，故应根据酸可能为强酸或弱酸、碱可能为强碱或弱碱来分别讨论，据此分析；
解答 解：A、由于pH=1的酸和pH=13的碱的强弱均不明确，故等体积混合后溶液的不一定显中性，故A错误；
B、若酸为强酸，当碱为强碱时，则pH=7；当碱为弱碱时，碱过量，则混合后溶液显碱性，即pH＞7，故B错误；
C、如果碱为强碱，当酸为强酸时，则溶液的pH=7；当酸为弱酸时，酸过量，混合后溶液显酸性，即pH＜7，即pH一定不大于7，故C正确；
D、当碱为强碱时，若酸为强酸，则溶液的pH等于7，当酸为弱酸时，溶液显酸性即pH小于7，即当碱为强碱时，混合后溶液不可能大于7，故D错误．
故选C．
点评 本题考查弱电解质的电离和盐类的水解知识，题目难度中等，本题注意酸碱性强弱的讨论．
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16．
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将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）| A． | Mg和Al的总质量为8 g | |
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6．已知部分弱酸的电离平衡常数如表：
下列离子方程式正确的是（ ）
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| C． | 少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3- | |
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13．将乙醛和乙酸分离的正确方法是（ ）
| A． | 加热蒸馏 | |
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| D． | 先加入烧碱溶液，之后蒸馏出乙醛；再加入浓硫酸，蒸馏出乙酸 |
铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用．