14．下列混合物分离的方法正确的是( )A．Na2SO4溶液中混有少量CuSO4的杂质可用适量的KOH除去B．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯C．Fe(NO3)3中混有少量——青夏教育精英家教网—

14．下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是（　　）

	A．	Na₂SO₄溶液中混有少量CuSO₄的杂质可用适量的KOH除去
	B．	Na₂CO₃固体中含有少量NaHCO₃杂质可用加热的方法提纯
	C．	Fe（NO₃）₃中混有少量Fe（NO₃）₂的杂质可加入适量的氯水除去
	D．	可以用分液的方法分离CCl₄和水

13．化学是一门以实验为基础的学科，请完成下列有关实验问题．
Ⅰ．如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

（1）写出用A制取氯气的化学方程式MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl₂＞Fe³⁺，则装置B中的溶液的作用是除去氯气中的氯化氢；装置D中加的最佳试剂是（填序号）c：
供选试剂：a．浓H₂SO₄ b．FeCl₂溶液 c．KSCN与FeCl₂的混合溶液 d．无水氯化钙
（3）在如图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
实验1：证明SO₂具有氧化性和漂白性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
此时，B中为少量Na₂S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的酸性高锰酸钾（填溶液名称），E中加入Na₂SiO₃溶液（填化学式）．
（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊；
实验2不严谨之处应如何改进将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管．
Ⅱ、向烧碱和Na₂SO₃的混合溶液中加入少量溴水，振荡后溶液变为无色．反应后的溶液中含有大量的SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等阴离子，请填写鉴定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的实验报告．
限选试剂：2mol/LHCl，1mol/L H₂SO₄，l mol/LBaCl₂，l mol/LBa（NO₃）₂，0.1mol/LAgNO₃，CCl₄，新制饱和溴水，新制饱和氯水．

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤①	在试管A中加入少量待测液，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色．	溶液分层，下层呈橙红色，证明待测液中含Br^-．
步骤②	在试管B中加入少量待测液，加入过量的2mol/L盐酸，再滴加1mol/L BaCl₂溶液	有白色沉淀生成，证明待测液中含SO₄^2-．
步骤③	在试管C中加入少量待测液，滴加2mol/LHCl至溶液呈酸性，加入几滴新制饱和溴水（填试剂），振荡．	溴水褪色，证明待测液中含SO₃^2-．

12．

实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是B、C、D
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．

11．下面几种熟悉的物质：①O₂　②CO₂　③NaBr　④H₂SO₄　⑤Na₂CO₃　⑥K₂S　⑦NaHSO₄
这些物质中，只含共价键的是①②④；只含离子键的是③⑥；既含共价键又含离子键的是⑤⑦．（填序号）

10．具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是（　　）

9．（1）从1L 1mol/L NaOH溶液中取出100mL，则这100mL NaOH溶液的物质的量浓度是1mol/L，含NaOH的质量4g．
（2）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为2mol，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为4mol/L．
（3）在标准状况下15g CO与CO₂的混合气体，体积为11.2L．则：
①混合气体的密度是1.339g/L．
②混合气体的平均摩尔质量是30g/mol．
③CO₂和CO的体积之比是1：7．
④CO的体积分数是87.5%．
⑤CO₂和CO的质量之比是11：49．
⑥CO的质量分数是81.7%．
⑦混合气体中所含氧原子的物质的量是$\frac{9}{16}$mol．

8．将Fe和Cu的混合物粉末加入FeCl₃溶液中．
（1）若反应后只有Cu剩余，则溶液中阳离子一定有Fe²⁺，可能有Cu²⁺．（水电离出的H⁺除外）
（2）若反应后有Fe剩余，则溶液中阳离子一定有Fe²⁺，一定没有Cu²⁺、Fe³⁺．
（3）若反应后没有固体剩余，溶液中阳离子一定有Fe²⁺、Cu²⁺，可能有Fe³⁺．
（4）在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl₂； ②Fe₂O₃； ③Zn； ④KNO₃，铜粉可能溶解的是②④，使Cu粉溶解的离子方程式为2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺、3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

7．下面叙述中正确的是（　　）

	A．	1mol冰中有4N_A个氢键
	B．	12克石墨中C---C键为2N_A
	C．	氯化钠晶体中，每个Na⁺周围距离相等的Na⁺共有6个
	D．	六方最密堆积中，每个原子的配位数是12

6．将agFe₂O₃和Al₂O₃的样品溶解在过量的200mL物质的量浓度为0.05mol/L的H₂SO₄溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Al³⁺、Fe³⁺刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（　　）

5．某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．

（1）装置Ⅲ中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
该反应中，反应物的总能量大于（填“大于”或“小于”）生成物的总能量．
（2）装置Ⅰ中的分液漏斗中的试剂是b，烧瓶中的试剂是c（填序号）．
a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．小苏打 d．石灰石
（3）实验时，应先打开弹簧夹K₂（填“K₁”或“K₂”），观察到预期现象后，关闭它，再打开K₁ （填“K₁”或“K₂”）弹簧夹．
（4）实验过程中将带火星木条置于a口，观察到复燃，说明该反应产生了氧气．为使现象更明显，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是除去未反应的二氧化碳．

0 170938 170946 170952 170956 170962 170964 170968 170974 170976 170982 170988 170992 170994 170998 171004 171006 171012 171016 171018 171022 171024 171028 171030 171032 171033 171034 171036 171037 171038 171040 171042 171046 171048 171052 171054 171058 171064 171066 171072 171076 171078 171082 171088 171094 171096 171102 171106 171108 171114 171118 171124 171132 203614

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