Question

6．将agFe₂O₃和Al₂O₃的样品溶解在过量的200mL物质的量浓度为0.05mol/L的H₂SO₄溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Al³⁺、Fe³⁺刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（　　）

• A． 0.1 mol/L
• B． 0.2 mol/L
• C． 0.4 mol/L
• D． 0.6mol/L

Answer 1

分析 反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Al³⁺、Fe³⁺完全沉淀，此时溶液中溶质为Na₂SO₄，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄），根据硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），据此计算n（NaOH），再根据c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Al³⁺、Fe³⁺完全沉淀，此时溶液中溶质为Na₂SO₄，根据硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄）=0.2L×0.05mol/L=0.01mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=0.02mol，则该NaOH溶液的物质的量浓度=$\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.2mol/L，故选B．

点评 本题考查混合物计算、物质的量浓度有关计算，难度中等，注意利用守恒法解答，侧重对学生思维能力、分析处理问题能力的考查．