8．反应2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ•mol-1，在条件下温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．由状态B到状态A，可以用加热的方法
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．A、C两点的反应速率：A＞C
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
7．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（　　）
A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ•mol-1
B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石一定比石墨稳定
C．已知2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ•mol-1，则提供483.6 kJ热量时，一定会使2 mol H2O （g）发生分解
D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=a kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）═2CO（g），△H=b kJ•mol-1，则2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=（2a-b） kJ•mol-1
6．有两只相同的密闭容器A和B，A保持恒容，B保持恒压．起始时向这两只容器中分别充入等量的、物质的量比为4：5的NH3与O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图所示），在保持500℃的条件下使之发生4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O反应．填写下列空格：
（1）确定两容器中的反应速率大小关系，反应刚开始时v（A）=v（B）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；建立平衡过程中v（A）＞v（B）．
（2）两容器中反应达到平衡后NH3的转化率关系：α（A）＜α（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）达到平衡后，若向两容器中通入少量且等量的氩气，A容器化学平衡不移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”下同）；B容器化学平衡正向移动．
（4）达到平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到新平衡时，A容器中NO的体积分数减小（填“增大”、“减小”或“不变”下同），B容器中NO的体积分数不变．
5．能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标．

（1）如图1所示，组成一个原电池．
①当电解质溶液为稀硫酸时：Cu电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；
②当电解质溶液为浓硝酸时：Cu电极是负（填“正”或“负”）极．
（2）①若用惰性电极电解某CuSO4溶液．请写出开始电解时反应的总化学方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4；
②若电解足量的KCl溶液，电解一段时间后，要使该溶液恢复到电解前溶液的体积和浓度，则应加入适量的氯化氢（填写物质的名称）．
（3）氢气具有热值高，产物无污染等优点，是一种理想的新能源．已知4g H2完全燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
（4）发射卫星时，可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮（NO2）作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+70kJ•mol-1；
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ•mol-1；
试写出液态N2H4和气态NO2反应生成气态N2和气态H2O的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1156kJ•mol-1．
（5）水煤气可作为工业上的一种能源（利用C和H2O气在高温下产生CO和H2）．图2是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（若水煤气中CO和H2的物质的量之比为1：1）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．则B极是燃料电池的正极（填写“正极”或“负极”）；写出该燃料电池的总反应式：CO+H2+O2=CO2+H2O；写出A极发生的电极反应式：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2+H2O．
4．在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（　　）
A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了
C．a＞bD．以上说法都不正确
3．溶液的酸碱性对生产生活都有重要的影响．
（1）水的电离方程式是H2O?H++OH-．
（2）水的电离平衡曲线如图1所示．图中A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升温至T℃时水的电离平衡状态为B点，若将A点水的离子积记为KW1，B点水的离子积记为KW2．则KW1：KW2=1：100．
（3）T℃时，将pH=5的盐酸与pH=8的Ba（OH）2溶液混合，并保持T℃的恒温，欲使混合溶液的pH=6，则盐酸与Ba（OH）2溶液的体积比为10：1．
（4）25℃时，盐酸与氢氧化钠溶液反应，生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式HCl（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaCl2（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（5）25℃时，用50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应测定中和热，下列说法正确的是ab．（填字母序号）
a．可用图2所示装置测定中和热
b．若将环形玻璃搅拌棒换成铜丝，测定的△H偏低
c．若2种溶液的体积均改为60mL，测定的△H偏高
d．若将盐酸改为醋酸，测定的△H偏高．
2．（1）下列物质：①NaCl  ②Ba（OH）2  ③CH3COOH  ④H2SO4  ⑤CH3CH2OH   ⑥H2O
⑤是非电解质；①②④是强电解质；③⑥是弱电解质．
（2）25℃时，浓度为0.10mol•L-1的氨水显碱性的原因（用电离方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-；向氨水中通入HCl，氨水的电离程度增大（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
1．下列不能表明醋酸是弱电解质的是（　　）
A．0.1mol/L的醋酸水溶液中，c（H+）约为10-3mol/L
B．常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱
C．醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红
D．醋酸稀溶液中同时存在CH3COOH和CH3COO-
20．下列关于强弱电解质的说法，错误的是（　　）
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
D．在溶液中，导电能力强的电解质为强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
19．下列不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
A．高压条件有利于合成氨反应
B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．增加氧气的量有利于SO2催化氧化成SO3
 0  170720  170728  170734  170738  170744  170746  170750  170756  170758  170764  170770  170774  170776  170780  170786  170788  170794  170798  170800  170804  170806  170810  170812  170814  170815  170816  170818  170819  170820  170822  170824  170828  170830  170834  170836  170840  170846  170848  170854  170858  170860  170864  170870  170876  170878  170884  170888  170890  170896  170900  170906  170914  203614 

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