Question

7．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（　　）

• A． 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=+57.4 kJ•mol^-1
• B． 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石一定比石墨稳定
• C． 已知2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+483.6 kJ•mol^-1，则提供483.6 kJ热量时，一定会使2 mol H₂O （g）发生分解
• D． 已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=a kJ•mol^-1，2C（s）+O₂（g）═2CO（g），△H=b kJ•mol^-1，则2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=（2a-b） kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、酸碱中和反应是放热反应；
B、物质具有的能量越低越稳定；
C、反应焓变是与反应物和生成物能量有关，与变化过程和反应条件无关；
D、依据盖斯定律计算分析判断．

解答 解：A、含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol，故A错误；
B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，证明金刚石具有的能量高于石墨具有的能量，所以石墨稳定，故B错误；
C、反应焓变是与反应物和生成物能量有关，与变化过程和反应条件无关，已知2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+483.6 kJ•mol^-1，提供483.6kJ热量时，不能使2 mol H₂O（g）发生分解，需要通电电解分解水，故C错误；
D、①2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H=a kJ•mol^-1，②2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=b kJ•mol^-1，由盖斯定律可知①-②得到2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）的△H=（2a-b）kJ•mol^-1，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了反应热的大小比较、物质稳定性的判断和燃烧热的概念，并考查了热化学方程式的书写，难度不大．