题目内容

3．溶液的酸碱性对生产生活都有重要的影响．
（1）水的电离方程式是H2O?H++OH-．
（2）水的电离平衡曲线如图1所示．图中A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升温至T℃时水的电离平衡状态为B点，若将A点水的离子积记为KW1，B点水的离子积记为KW2．则KW1：KW2=1：100．
（3）T℃时，将pH=5的盐酸与pH=8的Ba（OH）2溶液混合，并保持T℃的恒温，欲使混合溶液的pH=6，则盐酸与Ba（OH）2溶液的体积比为10：1．
（4）25℃时，盐酸与氢氧化钠溶液反应，生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式HCl（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaCl2（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（5）25℃时，用50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应测定中和热，下列说法正确的是ab．（填字母序号）
a．可用图2所示装置测定中和热
b．若将环形玻璃搅拌棒换成铜丝，测定的△H偏低
c．若2种溶液的体积均改为60mL，测定的△H偏高
d．若将盐酸改为醋酸，测定的△H偏高．

分析 （1）水是弱电解质，部分电离生成氢离子或氢氧根离子；
（2）水的离子积常数Kw=c（H+）．c（OH-）；
（3）T℃时，Kw=10-6.10-6=10-12，盐酸中c（H+）=10-5mol/L、氢氧化钡中c（OH-）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-8}}$mol/L=10-4mol/L，混合溶液中c（H+）=10-6mol/L，溶液呈中性，则酸中氢离子物质的量等于碱中氢氧根离子物质的量，据此计算二者体积之比；
（4）根据酸碱中和反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量书写热化学方程式；
（5）a．该装置符合中和热测定条件，能测定中和热；
b．将环形玻璃搅拌棒换成铜丝，铜具有导热性，会导致部分热量散失；
c．中和热与酸碱物质的量无关；
d．醋酸电离过程是吸热过程．

解答 解：（1）水是弱电解质，部分电离生成氢离子或氢氧根离子，电离方程式为H2O?H++OH-，故答案为：H2O?H++OH-；
（2）水的离子积常数Kw=c（H+）．c（OH-），则KW1：KW2=10-14：10-12=1：100，故答案为：1：100；
（3）T℃时，Kw=10-6.10-6=10-12，盐酸中c（H+）=10-5mol/L、氢氧化钡中c（OH-）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-8}}$mol/L=10-4mol/L，混合溶液中c（H+）=10-6mol/L，溶液呈中性，则酸中氢离子物质的量等于碱中氢氧根离子物质的量，盐酸和氢氧化钡体积之比=10-4mol/L：10-5mol/L=10：1，故答案为：10：1；
（4）根据酸碱中和反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量书写热化学方程式，其热化学方程式为HCl（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaCl2（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，
故答案为：HCl（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaCl2（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（5）a．该装置符合中和热测定条件，能测定中和热，故正确；
b．将环形玻璃搅拌棒换成铜丝，铜具有导热性，会导致部分热量散失，导致测定的△H偏低
，故正确；
c．中和热与酸碱物质的量无关，所以测定中和热不变，故错误；
d．醋酸电离过程是吸热过程，所以二者反应过程中醋酸电离吸收部分热量，导致测定的△H偏低，故错误；
故选ab．

点评 本题考查离子积常数有关计算、中和热的测定等知识点，为高频考点，注意离子积常数与温度有关，与溶液酸碱性及浓度无关，注意中和热测定所需仪器及实验原理，易错选项是（5）中d，如果醋酸改为浓硫酸会导致测量结果偏高．

练习册系列答案
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其中
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11．下列关于物质分类的说法不正确的是（　　）
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