题目内容
1.下列不能表明醋酸是弱电解质的是( )A. | 0.1mol/L的醋酸水溶液中,c(H+)约为10-3mol/L | |
B. | 常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱 | |
C. | 醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红 | |
D. | 醋酸稀溶液中同时存在CH3COOH和CH3COO- |
分析 要证明醋酸为弱酸,可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度,以此解答该题.
解答 解:A、0.1mol/L的醋酸水溶液中c(H+)约为10-3mol/L,说明醋酸存在电离平衡,为弱电解质,故A不选;
B、盐酸是强电解质,相同浓度的醋酸水溶液的导电性比盐酸弱,说明醋酸存在电离平衡,为弱电解质,故B不选;
C、醋酸水溶液能使石蕊变红,只能说明醋酸的水溶液显酸性,不能证明其为弱电解质,故C选;
D、醋酸稀溶液中同时存在CH3COOH和CH3COO-,说明醋酸存在电离平衡,为弱电解质,故D不选;
故选C.
点评 本题考查了弱电解质的判断,题目难度不大,电解质强弱是根据其电离程度划分的,不能根据溶液导电性强弱划分,为易错点.
练习册系列答案
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11.下列叙述正确的是( )
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C. | 食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼 | |
D. | 氯元素,禁入口中 |
12.钠元素在自然界中主要存在形式是( )
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9.下列各组离子能大量共存于同一溶液中,且加入适量NaOH溶液或少量稀硫酸时,都能产生白色沉淀的是( )
A. | Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl- | B. | Mg2+、Na+、CO32-、SO42- | ||
C. | Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42- | D. | Ba2+、Mg2+、NO3-、Cl- |
16.氰化物有剧毒,我国工业废水中氰化物(C+2N-)的最高允许排放浓度为0.5mg/L;对废水中CN-的处理方法是:在碱性条件下,用Cl2将废水的中CN-转化成N2和CO2等,使废水得到净化.发生的反应为:2CN-+8OH-+5Cl2═2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O,下列有关说法正确的是( )
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D. | 当有0.4 mol CO2生成时,反应中转移的电子的总数目约为2×6.02×1023 |
13.下列变化过程中,△S<0的是( )
A. | NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O反应 | B. | NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s) | ||
C. | 硝酸铵溶于水 | D. | CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g) |
10.下列溶液蒸干后得到的固体,仍是原溶质的是( )
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11.关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是( )
A. | 它们的物质的量相等时,跟足量的盐酸反应,在相同状况时放出的CO2体积相同 | |
B. | 它们的物质的量相等时,跟足量的盐酸反应,所消耗盐酸的物质的量相同 | |
C. | 它们的物质的量相等时,在水中电离出相同数目的Na | |
D. | 它们的物质的量相等时,与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO2 |