题目内容

1.下列不能表明醋酸是弱电解质的是(  )
A.0.1mol/L的醋酸水溶液中,c(H+)约为10-3mol/L
B.常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱
C.醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红
D.醋酸稀溶液中同时存在CH3COOH和CH3COO-

分析 要证明醋酸为弱酸,可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度,以此解答该题.

解答 解:A、0.1mol/L的醋酸水溶液中c(H+)约为10-3mol/L,说明醋酸存在电离平衡,为弱电解质,故A不选;
B、盐酸是强电解质,相同浓度的醋酸水溶液的导电性比盐酸弱,说明醋酸存在电离平衡,为弱电解质,故B不选;
C、醋酸水溶液能使石蕊变红,只能说明醋酸的水溶液显酸性,不能证明其为弱电解质,故C选;
D、醋酸稀溶液中同时存在CH3COOH和CH3COO-,说明醋酸存在电离平衡,为弱电解质,故D不选;
故选C.

点评 本题考查了弱电解质的判断,题目难度不大,电解质强弱是根据其电离程度划分的,不能根据溶液导电性强弱划分,为易错点.

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