15．(1)已知:N2(g)+O2△H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mo——青夏教育精英家教网——

（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为226.3kJ．
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反应的影响．实验结果如图所示：
（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图象中T₂和T₁的关系是：T₂低于T₁（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是c（填字母）．
（3）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0下表为反应在T₁温度下的部分实验数据

t/s	0	500	1000
c（N₂O₅）/mol•L^-1	5.00	3.52	2.48

则500s内NO₂的平均生成速率为0.00592 mol•L^-1•s^-1．

14．实验室利用反应2H₂O₂═2H₂O+O₂↑可制备氧气．取等物质的量浓度等体积H₂O₂溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如表所示．

序号	条件
序号	温度/℃	催化剂
1	40	FeCl₃溶液
2	20	FeCl₃溶液
3	20	MnO₂
4	20	无

实验1、2研究的是温度对H₂O₂分解速率的影响．
实验2、3的目的是不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响．
实验中可以表明该反应速率差异的现象是产生气泡的快慢．

13．已知合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．
（1）该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：

T/K	473	573	673	…
K	4.4×10^-2	K₁	K₂	…

其中，K₁＞ K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是BD（填字母）．
A．用铁触媒加快化学反应速率 B．采用较高压强（20MPa～50MPa）
C．采用较高温度（400℃～500℃） D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来．

12．氨在国民经济中占有重要地位．合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH₃，放出92.2kJ热量．已知：

则1mol N-H键断裂吸收的能量约等于391kJ．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
则H₂还原NO₂生成水蒸气和氮气反应的热化学方程式是4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4 H₂O（g）△H=-1034.9 kJ/mol．

11．某同学用图中四种装置从海带里提取取碘，其中正确且能达到实验目的是（　　）

	A．	装置①将海带灼烧成灰		B．	装置②过滤含I^-的溶液
	C．	装置③放出碘的CCl₄溶液		D．	装置④分离碘并回收CCl₄

10．草酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄），为弱电解质，属于二元中强酸，易溶于水，可用于除锈，织物漂白等．
Ⅰ．探究草酸的部分化学性质，进行如下实验．
（1）向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量草酸溶液，观察到有无色气泡产生，请写出该反应的离子方程式：HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O
（2）向盛有草酸饱和溶液的试管中滴入几滴酸性KMnO₄溶液，振荡，溶液的紫红色褪去，说明草酸具有还原性（选填“氧化性”“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
Ⅱ．工业上制备草酸的简要流程如下：

请完成下列填空
（3）已知步骤Ⅰ生成甲酸钠，步骤Ⅱ加热放出H₂，请写出操作Ⅱ的化学反应方程式：2HCOONa$\stackrel{△}{→}$Na₂C₂O₄+H₂↑
（4）步骤Ⅲ和Ⅳ都是过滤，滤渣分别为CaC₂O₄和CaSO₄，则试剂a和试剂b的化学式分别为Ca（OH）₂H₂SO₄
（5）将草酸溶液经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥等操作，最终获得草酸晶体．

9．海水中蕴藏着丰富的资源，如图是从海水中提取Br₂和Mg两种单质的主要步骤．

试回答：
（1）吸收塔中发生反应的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-
（2）试比较Cl₂，Br₂，SO₂三种物质的氧化性强弱Cl₂＞Br₂＞SO₂（用“＞”表示）
（3）试剂①，②分别是NaOH溶液、盐酸
（4）写出由无水MgCl₂制取Mg的化学反应方程式MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

8．E，F，Z，W为短周期元素，原子半径E＞F＞Z＞W，E，F，Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，E、F、Z原子序数之和为40，E是短周期中除稀有气体元素外半径最大的元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	若E、F、W形成的化合物EFW₂，则E与W可以形成化合物E₂W₂
	B．	F的最高价氧化物对应的水化物一定能与氢氧化钠溶液反应
	C．	稳定性：Z的氢化物＞W的氢化物
	D．	沸点：Z的氢化物＞W的氢化物

7．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图，下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（　　）

	A．	a电极是负极
	B．	该电池的总反应：2H₂+O₂═2H₂O
	C．	产物为无污染的水，属于环境友好电池
	D．	外电路中电子b电极通过导线流向a电极

化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义．
（1）将反应速率的影响条件填在空格处．

实例	影响条件
①食物放在冰箱里能延长保质期
②工业炼铁时，把铁矿石预先粉碎后，再进行炼制
③用H₂O₂分解制O₂，加入MnO₂

（2）800℃时，A、B、C三种气体在固定体积的密闭容器中反应，反应过程中各物质的浓度变化如图所示，分析图象回答问题：
①该反应的化学方程式为2A?2B+C；
（2）2min内，用C表示的反应速率为0.05mol/（L•min）．
③在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol•L^-1•min^-1，此时的反应与800b℃时相比．
a．比800℃时快 b．比800℃时慢 c．与800℃时速率相等 d．无法确定
（3）判断该反应达到平衡状态的标志是ce
a．A和B的浓度相等
b．v（B）=2v（C）
c．容器内气体压强不再改变
d．密闭容器中混合气体的密度不变
e．容器内A的体积分数不再改变．

0 170684 170692 170698 170702 170708 170710 170714 170720 170722 170728 170734 170738 170740 170744 170750 170752 170758 170762 170764 170768 170770 170774 170776 170778 170779 170780 170782 170783 170784 170786 170788 170792 170794 170798 170800 170804 170810 170812 170818 170822 170824 170828 170834 170840 170842 170848 170852 170854 170860 170864 170870 170878 203614