某同学用图中四种装置从海带里提取取碘.其中正确且能达到实验目的是( )A．装置①将海带灼烧成灰B．装置②过滤含I-的溶液C．装置③放出碘的CCl4溶液D．装置④分离碘并回收CCl4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．某同学用图中四种装置从海带里提取取碘，其中正确且能达到实验目的是（　　）

	A．	装置①将海带灼烧成灰		B．	装置②过滤含I^-的溶液
	C．	装置③放出碘的CCl₄溶液		D．	装置④分离碘并回收CCl₄

分析 A．灼烧固体，应在坩埚中进行；
B．过滤时应用玻璃棒引流；
C．碘易溶于四氯化碳；
D．回收萃取剂苯并获得单质碘，可用蒸馏的方法，注意温度计的位置以及水的进出方向．

解答解：A．灼烧固体温度较高，应在坩埚中进行，故A错误；
B．过滤时应用玻璃棒引流，故B错误；
C．碘易溶于四氯化碳，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法，故C错误；
D．回收萃取剂苯并获得单质碘，可用蒸馏的方法，温度计位于蒸馏烧瓶的支管口，且水从下端进，上端出，故D正确．
故选D．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯及实验基本操作等为解答的关键，侧重提纯碘的实验及分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案

中考试题研究听力满分特训系列答案

葵花宝典系列答案

远航教育期末夺冠测试卷系列答案

期末突破名牌中学一卷通系列答案

全效测评系列答案

同步三练系列答案

全能测控口算题卡系列答案

学与练全程卷王系列答案

湘教考苑单元整合与测评系列答案

小学毕业升学总复习夺冠小状元系列答案

相关题目

16．58.5g NaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度为2mol•L^-1．

2．工业上用黄铜矿冶炼铜及对炉渣综合利用的一种工艺流程如下：

（1）冶炼过程中得到Cu₂O和Cu的混合物称为“泡铜”，其中的Cu₂O与金属A1在高温条件下反应可得粗铜，反应化学方程式为3Cu₂O+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+6Cu．粗铜精炼时应将粗铜连接在直流电源的正极．
（2）传统炼铜的方法主要是火法炼铜，其主要反应为：
①2CuFeS₂+4O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu₂S+3SO₂+2FeO
②2Cu₂S+3O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu₂O+2SO₂
③2Cu₂O+Cu₂S $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑
反应③中的氧化剂是Cu₂O和Cu₂S，以上总反应可写为：2CuFeS₂+5O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeO+4SO₂+2Cu．
（3）炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃，FeO，SiO₂，Al₂O₃）可制备Fe₂O₃．根据流程回答下列问题：
①加入适量NaClO溶液的目的是2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O （用离子方程式表示）．
②除去Al³⁺的离子方程式是Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
③选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水．所选试剂是稀硫酸、KMnO₄溶液．
实验设计：用稀硫酸溶解炉渣，取溶液向其中滴加高锰酸钾溶液，如果紫色褪去，证明含有Fe²⁺离子，证明炉渣中含有FeO．

化学能和电能的相互转化是能量转化的重要形式，电池在现代生活的很多方面得到广泛应用．
（1）如图，把化学能转化为电能的装置是乙；（填“甲”或“乙”）甲中②的电极名称为阴极；
（2）①电极上的电极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，④电极上的电极反应式为Fe-2e-═Fe²⁺；
（3）航天领域使用氢氧燃烧电池．酸式氢氧燃烧电池的电解质是酸，其正极反应式是O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；
（4）现代医学用Zn作为材料设计出一种原电池，植入体内作为心脏起搏器的电源，它是靠人体血液中一定浓度的O₂、H⁺、Zn²⁺进行工作的．该电池总反应的离子方程式为O₂+4H⁺+2Zn═2Zn²⁺+2H₂O．

化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义．
（1）将反应速率的影响条件填在空格处．

实例	影响条件
①食物放在冰箱里能延长保质期
②工业炼铁时，把铁矿石预先粉碎后，再进行炼制
③用H₂O₂分解制O₂，加入MnO₂

（2）800℃时，A、B、C三种气体在固定体积的密闭容器中反应，反应过程中各物质的浓度变化如图所示，分析图象回答问题：
①该反应的化学方程式为2A?2B+C；
（2）2min内，用C表示的反应速率为0.05mol/（L•min）．
③在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol•L^-1•min^-1，此时的反应与800b℃时相比．
a．比800℃时快 b．比800℃时慢 c．与800℃时速率相等 d．无法确定
（3）判断该反应达到平衡状态的标志是ce
a．A和B的浓度相等
b．v（B）=2v（C）
c．容器内气体压强不再改变
d．密闭容器中混合气体的密度不变
e．容器内A的体积分数不再改变．

16．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（　　）

	A．	CH₄ （ g ）+$\frac{3}{2}$O₂（ g ）═2H₂O （ l ）+CO （ g ）△H₁
	B．	S （ s ）+$\frac{3}{2}$O₂ （ g ）═SO₃ （ s ）△H₂
	C．	C₆H₁₂O₆ （ s ）+6O₂ （ g ）═6CO₂ （g）+6H₂O （ l ）△H₃
	D．	2CO （ g ）+O₂（ g ）═2CO₂ （ g ）△H₄

3．在如右图所示的原电池中，下列说法正确的是（　　）

	A．	Zn为负极，Cu为正极		B．	正极反应式为：Zn-2e^-═Zn²⁺
	C．	负极反应式为：Cu-2e^-═Cu²⁺		D．	该装置能将电能转化为化学能

20．探究不同价态硫元素间的相互转化，实际上是探究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化．亚硫酸中，硫的化合价为+4价，实验室中现有以下试剂：①溴水 ②硫化钠溶液 ③亚硫酸钠溶液 ④盐酸 ⑤浓硫酸 ⑥浓硝酸．试从其中选出一些试剂进行实验：
（1）若要证明“+4价的硫”具有还原性，应选用的试剂是①③ （填相应序号，下同）．实验现象是溴水橙色褪去，反应的离子方程式为Br₂+SO₃^2-+H₂O=2Br^-+SO₄^2-+2H⁺．
（2）若要证明“+4价的硫”具有氧化性，应选用的试剂是②③④，实验现象是出现浅黄色沉淀（或溶液变浑浊），反应的离子方程式为SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂、S^2-+2H^-=H₂S、2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O（或2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O）．

1．2001年11月，美军为打击躲藏在阿富汗山洞中的恐怖分子，使用了BLU-82高能燃料空气炸弹，该炸弹的成分之一是环氧乙烷，其化学式为C₂H₄O．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	环氧乙烷是甲醛的同系物
	B．	环氧乙烷是乙醛的同分异构体，肯定能发生银镜反应
	C．	等质量的环氧乙烷与乙酸乙酯分别完全燃烧时耗氧量相同
	D．	环氧乙烷性质非常稳定，不易燃烧