Question

8．E，F，Z，W为短周期元素，原子半径E＞F＞Z＞W，E，F，Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，E、F、Z原子序数之和为40，E是短周期中除稀有气体元素外半径最大的元素．下列说法正确的是（　　）

• A． 若E、F、W形成的化合物EFW₂，则E与W可以形成化合物E₂W₂
• B． F的最高价氧化物对应的水化物一定能与氢氧化钠溶液反应
• C． 稳定性：Z的氢化物＞W的氢化物
• D． 沸点：Z的氢化物＞W的氢化物

Answer 1

分析 E、F、Z、W为短周期元素，E是短周期中除稀有气体元素外半径最大的元素，则E为Na；E、F、Z处于同一周期，E、F、Z原子序数之和为40，则F、Z的原子序数之和=40-11=29，原子半径E＞F＞Z＞W，F可能为Mg、Al、Si，对应的Z可能为Cl、S、P，由于Z、W处于同一主族，相应的W为F、O、N，据此解答．

解答 解：E、F、Z、W为短周期元素，E是短周期中除稀有气体元素外半径最大的元素，则E为Na；E、F、Z处于同一周期，E、F、Z原子序数之和为40，则F、Z的原子序数之和=40-11=29，原子半径E＞F＞Z＞W，F可能为Mg、Al、Si，对应的Z可能为Cl、S、P，由于Z、W处于同一主族，相应的W为F、O、N，
A、若E、F、W形成的化合物EFW₂，则为NaAlO₂，则钠与氧可以形成化合物Na₂O₂，故A正确；
B、如果F是镁，最高价氧化物对应的水化物氢氧化镁不与氢氧化钠反应，故B错误；
C、Z的非金属弱于W的非金属性，所以Z的氢化物＜W的氢化物，故C错误；
D、如果Z是硫，则W是氧，它们氢化物分别是硫化氢和水，水分子间存在氢键，所以沸点：Z的氢化物＜W的氢化物，故D错误；
故选A．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意元素的不确定性，难度中等．