实验室利用反应2H2O2═2H2O+O2↑可制备氧气．取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验.研究外界条件对该反应速率的影响.实验报告如表所示．序号条件温度/℃催化剂140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无实验1.2研究的是温度对H2O2分解速率的影响．实验2.3的目的是不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．实验室利用反应2H₂O₂═2H₂O+O₂↑可制备氧气．取等物质的量浓度等体积H₂O₂溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如表所示．

序号	条件
序号	温度/℃	催化剂
1	40	FeCl₃溶液
2	20	FeCl₃溶液
3	20	MnO₂
4	20	无

实验1、2研究的是温度对H₂O₂分解速率的影响．
实验2、3的目的是不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响．
实验中可以表明该反应速率差异的现象是产生气泡的快慢．

分析通过比较表格中的数据的异同点进行解答，根据控制变量法来分析研究的对象；反应2H₂O₂═2H₂O+O₂↑的现象是产生气泡，故反应速率的差异是产生气泡的快慢．

解答解：实验1、2只有温度不同，所以研究的是温度对反应速率的影响；
实验2、3温度是相同的，而催化剂不同，所以研究的是不同催化剂对反应速率的影响；
反应速率快，产生的气体多，气泡就多而快，反应速率慢，产生的气体少，气泡就少而慢，
故答案为：温度；不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响；产生气泡的快慢；

点评本题主要考查了影响化学反应的因素，解答这类题时注意影响化学反应的因素与图表中数据对比的关系，利用相关的化学反应原理进行分析解答，难度中等．

练习册系列答案

2．某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）的研究．
实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体
已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出晶体的是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．Ba（ClO）₂可溶于水．利用如图所示装置进行实验．

（1）装置①的作用是吸收多余的ClO₂气体，防止污染环境装置③的作用是防止倒吸．
（2）装置②中产生ClO₂的化学方程式为2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O．
（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO₂的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．
（4）设计实验检验所得NaClO₂晶体是否含有杂质Na₂SO₄，操作与现象及结论是：取少量晶体溶于蒸馏水，滴加几滴BaCl₂溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na₂SO₄，若无白色沉淀出现，则不含Na₂SO₄．．
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-）．将所得混合液配成100mL待测溶液．
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
（5）滴定中使用的指示剂是淀粉溶液，达到滴定终点时的现象为滴加最后一滴Na₂S₂O₃标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点．
（6）样品中NaClO₂的质量分数为$\frac{90.5cV}{4m}$%（用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO₂ 啊90.5）．

9．海水中蕴藏着丰富的资源，如图是从海水中提取Br₂和Mg两种单质的主要步骤．

试回答：
（1）吸收塔中发生反应的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-
（2）试比较Cl₂，Br₂，SO₂三种物质的氧化性强弱Cl₂＞Br₂＞SO₂（用“＞”表示）
（3）试剂①，②分别是NaOH溶液、盐酸
（4）写出由无水MgCl₂制取Mg的化学反应方程式MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

19．下表中是一些化学键键能的数据

化学键	Cl-Cl	Br-Br	I-I	H-Cl	H-Br	H-I	H-H
键能（kJ/mol）	243	193	151	432	366	298	436

根据上述数据回答（1）～（3）题
（1）下列物质本身具有的能量最低的是A
A．H₂ B．Cl₂ C．Br₂ D．I₂
（2）X₂+H₂=2HX（X代表卤族原子）的反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）
（3）相同条件下，等物质的量的X₂（卤素单质）分别与足量的氢气反应，放出或吸收的热量最多的是F₂．

6．

超导材料是材料研究的热点之一．我国化学家赵忠贤1987年发现了温度为110K的超导材料-铊钡钙铜氧系合金．请回答下列问题：
（1）铊是与铝同主族的第6周期元素，铊的第一电离能比铝小，铊的价电子排布式是6s²6p¹，铊是p区元素．基态铜原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）铊的晶胞结构如图1：铊原子的配位数为8，铊原子半径为200pm，则晶胞的参数a=471pm．（$\sqrt{2}$≈1.4，$\sqrt{3}$≈1.7）
（3）科学家预料，球状碳分子C₅₄₀掺杂金属后，有可能在室温下出现超导现象，那时，超导材料就有可能像半导体材料一样，在世界引起一场工业和技术革命．C₅₄₀的熔点比石墨低（填高或低）的原因是C₅₄₀是分子晶体，石墨是混合晶体，分子晶体的熔点低．
（4）图2有机物是测定铜含量的新铜试剂，N的杂化方式是sp²，分子中有最多有24个原子共平面，测定Cu（I）含量时，N与Cu（I）形成的化学键是配位键．

3．从实验室加热KClO₃与MnO₂的混合物制氧气后的剩余固体物中回收MnO₂的操作顺序正确的是（　　）

	A．	溶解、过滤、蒸发、洗涤		B．	溶解、蒸发、洗涤、过滤
	C．	溶解、过滤、洗涤、干燥		D．	溶解、洗涤、过滤、干燥

4．既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（　　）

	A．	在导管口处点燃		B．	通入足量高锰酸钾溶液中
	C．	通入足量溴水中		D．	在一定条件下与H₂反应

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