18．北京奥运会“祥云火炬燃料是丙烷(C3H8).亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)．(1)丙烷脱氢可得丙烯．已知:C3H8(g)═CH4+H2(g)△H1=+156.6kJ/molCH3CH——青夏教育精英家教网——

18．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．
（1）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ/mol
CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ/mol
则相同条件下，反应C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=+124.2kJ/mol．
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式为C₃H₈+5O₂=3CO₂+4H₂O；放电时CO₃^2-移向电池的负（填“正”或“负”）极．
（3）常温下，0.1mol/LNaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-的水解程度大于电离程度（用离子方程式和必要的文字说明）．

17．在N₂+3H₂?2NH₃的反应中，经过一段时间，NH₃的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用H₂表示的平均反应速率为0.45mol/（L•S），则所经过的时间是（　　）

已知水在25℃和95℃时，电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”），请说明理由水的电离时吸热过程，加热促进电离，温度低，水的离子积小
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为10：1
（3）95℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是pH₁+pH₂=14，或a+b=14
（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：曲线B对应95℃，此时水的离子积为10^-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H⁺，使溶液pH=5．

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	离子化合物中可能含有共价键		B．	分子晶体中的分子内不含有共价键
	C．	分子晶体中一定有非极性共价键		D．	分子晶体中分子一定紧密堆积

14．“西气东输”是西部开发的重点工程，“气”指天然气，其主要成分为甲烷．已知1mol CO完全燃烧放出的热量为283kJ，1mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水放出的热量为890kJ．请回答：
（1）CO的燃烧热△H为-283 kJ/mol．
（2）表示CH₄的燃烧热的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890 kJ/mol．
（3）若1mol C 完全燃烧放出的热量为394kJ，则1mol C 不完全燃烧生成CO 放出的热量为111kJ．

13．在一密闭容器中充入3mol H₂和1mol N₂，在一定温度下使其发生反应，并达到平衡：3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H＜0；（填“不”、“正向”或“逆向”）
（1）若保持容器容积不变：提高反应温度，平衡将逆向移动；
（2）若保持容器容积不变：向其中加入1molH₂，平衡将正向移动；
（3）若保持容器容积不变：向其中加入1molNe（氖气），平衡将不移动；
（4）若保持容器容积不变：向其中加入1molHCl（气体），平衡将正向移动；
（5）若保持容器内气体压强不变：向其中加入铁触媒（催化剂），平衡将不移动；
（6）若保持容器内气体压强不变：向其中加入1molNe（氖气），平衡将逆向移动．

12．下列物质中，只含离子键的是（　　）

N₂

11．下列各组物质中，互为同位素的是（　　）

₆¹²C和₆¹³C

H₂O和H₂O₂

10．汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气的污染问题也成为当今社会急需解决的问题．为使汽车尾气达标排放，催化剂及载体的选择和改良是关键．目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图甲：

（1）下列有关说法正确的是AC．
A．C₃H₈中碳原子都采用的是sp³杂化
B．O₂、CO₂、NH₃都是非极性分子
C．每个N₂中，含有2个π键
（2）CO的一种等电子体为NO⁺，NO⁺的电子式为

（3）CO与Ni可生成羰基镍[Ni（CO）₄]，已知其中镍为0价，镍原子在基态时，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar]3d⁸4s²；[Ni（CO）₄]的配体是CO，配位原子是C．
（4）Zr原子序数为40，价电子排布式为4d²5s²，它在周期表中的位置是第5周期第ⅣB族．
（5）为了节省贵重金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物催化剂．一种复合氧化物晶体结构如图乙，则与每个Sr²⁺紧邻的O^2-有12个．

9．NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反应中氧化剂是NaNO₂．
（2）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有②、⑤（填序号）．
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是B（填编号）．
A．NaCl B．NH₄Cl C．HNO₃ D．浓H₂SO₄
（4）请完成并配平以下化学方程式：□Al+□NaNO₃+□NaOH═□NaAlO₂+□N₂↑+□10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．若反应过程中转移5mol e^-，则生成标准状况下N₂的体积为11.2L．
（5）在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃ˉ．两步反应的能量变化示意图如图：

①第一步反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），
②1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃ˉ（aq）的热化学方程式是：NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═NO₃^-（aq）+H₂O（l）+2H⁺（aq）△H=-346kJ•mol^-1．

0 170563 170571 170577 170581 170587 170589 170593 170599 170601 170607 170613 170617 170619 170623 170629 170631 170637 170641 170643 170647 170649 170653 170655 170657 170658 170659 170661 170662 170663 170665 170667 170671 170673 170677 170679 170683 170689 170691 170697 170701 170703 170707 170713 170719 170721 170727 170731 170733 170739 170743 170749 170757 203614