Question

14．“西气东输”是西部开发的重点工程，“气”指天然气，其主要成分为甲烷．已知1mol CO完全燃烧放出的热量为283kJ，1mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水 放出的热量为890kJ．请回答：
（1）CO的燃烧热△H为-283 kJ/mol．
（2）表示CH₄的燃烧热的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890 kJ/mol．
（3）若1mol C 完全燃烧放出的热量为394kJ，则1mol C 不完全燃烧生成CO 放出的热量为111kJ．

Answer 1

分析 （1）因为1mol CO完全燃烧放出的热量为283kJ，所以CO的燃烧热△H为-283 kJ/mol；
（2）1mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水 放出的热量为890kJ，所以CH₄的燃烧热的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890 kJ/mol； 
（3）1mol CO完全燃烧放出的热量为283kJ，所以CO的燃烧热△H为-283 kJ/mol，所以热化学方程式为：CO（g））+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283 kJ/mol①；而1mol C 完全燃烧放出的热量为394kJ，所以热化学方程式为：C（s））+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-394 kJ/mol②；由②-①得：C（s））+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）；△H=-111 kJ/mol．

解答 解：（1）因为1mol CO完全燃烧放出的热量为283kJ，所以CO的燃烧热△H为-283 kJ/mol，故答案为：-283 kJ/mol；
（2）1mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水 放出的热量为890kJ，所以CH₄的燃烧热的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890 kJ/mol；故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890 kJ/mol；
（3）1mol CO完全燃烧放出的热量为283kJ，所以CO的燃烧热△H为-283 kJ/mol，所以热化学方程式为：CO（g））+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283 kJ/mol①；而1mol C 完全燃烧放出的热量为394kJ，所以热化学方程式为：C（s））+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-394 kJ/mol②；由②-①得：C（s））+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）；△H=-111 kJ/mol，故答案为：111．

点评 本题考查反应热的有关计算，涉及反应热的计算、热化学反应方程式的书写和盖斯定律，难度较大．