Question

13．在一密闭容器中充入3mol H₂和1mol N₂，在一定温度下使其发生反应，并达到平衡：3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H＜0；（填“不”、“正向”或“逆向”）
（1）若保持容器容积不变：提高反应温度，平衡将逆向移动；
（2）若保持容器容积不变：向其中加入1molH₂，平衡将正向移动；
（3）若保持容器容积不变：向其中加入1molNe（氖气），平衡将不移动；
（4）若保持容器容积不变：向其中加入1molHCl（气体），平衡将正向移动；
（5）若保持容器内气体压强不变：向其中加入铁触媒（催化剂），平衡将不移动；
（6）若保持容器内气体压强不变：向其中加入1molNe（氖气），平衡将逆向移动．

Answer 1

分析 （1）正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向逆反应方向移动；
（2）增加反应物的浓度平衡正向移动；
（3）若保持容器容积不变：向其中加入1molNe（氖气），各物质的浓度不变，平衡不移动；
（4）若保持容器容积不变：向其中加入1molHCl（气体），氯化氢消耗氨气，生成物的浓度减少，平衡将正向移动；
（5）若保持容器内气体压强不变：向其中加入铁触媒（催化剂），使用催化剂平衡不移动；
（6）若保持容器内气体压强不变：向其中加入1molNe（氖气），体积变大，相当于体积不变，减小压强，平衡将正向移动．

解答 解：（1）正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向吸热反应方向移动，即逆反应方向移动，故答案为：逆向；
（2）向其中加入1molH₂，增加反应物的浓度平衡正向移动，故答案为：正向；
（3）若保持容器容积不变：向其中加入1molNe（氖气），各物质的浓度不变，平衡不移动，故答案为：不；
（4）若保持容器容积不变：向其中加入1molHCl（气体），氯化氢消耗氨气，生成物的浓度减少，平衡将正向移动，故答案为：正向；
（5）若保持容器内气体压强不变：向其中加入铁触媒（催化剂），使用催化剂平衡不移动，故答案为：不；
（6）若保持容器内气体压强不变：向其中加入1molNe（氖气），体积变大，相当于体积不变，减小压强，平衡将逆向移动，故答案为：逆向．

点评 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，本题注意浓度、压强对化学平衡的影响，把握浓度的变化转化为压强问题是解答的关键．