18．
U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相对位置如右表；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素．
（1）元素Z在周期表中位于VIIA族．我国首创以W组成的金属-海水-空气电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使W组成的金属不断氧化而产生电流．只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光．则该电源负极反应为Al-3e-=Al3+．
（2）YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VO，有关反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+，由此可知YO2和VO还原性较强的是（写化学式）SO2．
（3）V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3+3H2O2=N2+6H2O．
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递增的是bc（填代号）．
③温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的平衡常数为$\frac{4}{{a}^{2}}$．
④向含4mol V的最高价含氧酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量．假设生成的气体只有一种（VO），请在坐标系中画出n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图．
（4）相同温度下，等体积、物质的量浓度都为0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较A．（填代号）
A．前者多 B．一样多C．后者多 D．无法判断．
U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相对位置如右表；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素．| U | ||
| Y |
（2）YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VO，有关反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+，由此可知YO2和VO还原性较强的是（写化学式）SO2．
（3）V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3+3H2O2=N2+6H2O．
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递增的是bc（填代号）．
| 选项 | a | b | c | d |
| X | 温度 | 温度 | 加入H2的物质的量 | 加入甲的物质的量 |
| y | 混合气体的平均相对分子质量 | 平衡常数K | 混合气体的密度 | 达平衡时的甲的转化率 |
④向含4mol V的最高价含氧酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量．假设生成的气体只有一种（VO），请在坐标系中画出n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图．
（4）相同温度下，等体积、物质的量浓度都为0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较A．（填代号）
A．前者多 B．一样多C．后者多 D．无法判断．
17．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（ ）
| A． | K2CO3 | B． | CH3COONa | C． | NH4Cl | D． | CaCl2 |
16．（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①Na2CO3和NaOH，②Na2CO3，③Na2CO3和NaHCO3，④NaHCO3．
（2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液．现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：
①甲瓶溶液为AlCl3溶液．
②乙瓶溶液为NaOH溶液，其物质的量浓度为0.5mol•L-1．
（2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液．现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：
| 实验① | 实验② | 实验③ | |
| 取甲瓶溶液的量 | 400mL | 120mL | 120mL |
| 取乙瓶溶液的量 | 120mL | 440mL | 400mL |
| 生成沉淀的量 | 1.56g | 1.56g | 3.12g |
②乙瓶溶液为NaOH溶液，其物质的量浓度为0.5mol•L-1．
15．下列物质能用化合反应直接制得的是（ ）
①FeCl2 ②Fe（OH）3 ③FeCl3 ④Fe（OH）2．
①FeCl2 ②Fe（OH）3 ③FeCl3 ④Fe（OH）2．
| A． | ①③ | B． | ①②③ | C． | ②③ | D． | ②④ |
14．向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，发生以下离子反应：①H++OH-═H2O ②Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O ③Al3++3OH-═Al（OH）3↓④NH4++OH-═NH3•H2O．发生反应的先后顺序正确的是（ ）
| A． | ①→④→③→② | B． | ①→③→②→④ | C． | ①→③→④→② | D． | ①→②→③→④ |
13．一定量的铝铁合金与300mL 2mol/L的硝酸反应生成3.36L NO（标准状况）和3价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液，使铝铁元素刚好全部转化为沉淀，则所加NaOH的体积为（ ）
| A． | 100 mL | B． | 150 mL | C． | 450 mL | D． | 无法计算 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3mol | |
| B． | 工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子 | |
| C． | 称取25g CuSO4•5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25% | |
| D． | NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为2mol |
11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑ | |
| B． | 向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| C． | 铁与足量的稀硝酸溶液反应放出NO气体：Fe+4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑ | |
| D． | 溴化亚铁溶液与少量氯水混合：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2 |
10．根据热化学方程式：S（g）+O2（g）?SO2（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0），下列分析正确的是（ ）
| A． | 1 mol S（g）与1 mol O2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出QkJ的热量 | |
| B． | 1个S（g）与1个O2（g）完全反应要放出Q kJ的热量 | |
| C． | S（s）+O2（g）?SO2（g）△H＜-Q kJ•mol-1 | |
| D． | 1 mol S（g）与1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低QkJ |
9．下列各项中表达正确的是（ ）
0 170510 170518 170524 170528 170534 170536 170540 170546 170548 170554 170560 170564 170566 170570 170576 170578 170584 170588 170590 170594 170596 170600 170602 170604 170605 170606 170608 170609 170610 170612 170614 170618 170620 170624 170626 170630 170636 170638 170644 170648 170650 170654 170660 170666 170668 170674 170678 170680 170686 170690 170696 170704 203614
| A． | Ar的结构示意图： | B． | CO2的分子模型示意图： | ||
| C． | CSO的电子式： | D． | N2的结构式：：N≡N： |