向含有等物质的量的NH4+.Al3+.H+混合溶液中.慢慢滴加NaOH溶液.直至过量.发生以下离子反应:①H++OH-═H2O ②Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O ③Al3++3OH-═Al(OH)3↓④NH4++OH-═NH3•H2O．发生反应的先后顺序正确的是( )A．①→④→③→②B．①→③→②→④C．①→③→④→②D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．向含有等物质的量的NH₄⁺、Al³⁺、H⁺混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，发生以下离子反应：①H⁺+OH^-═H₂O　②Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O　③Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓④NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O．发生反应的先后顺序正确的是（　　）

A．

①→④→③→②

B．

①→③→②→④

C．

①→③→④→②

D．

①→②→③→④

分析氢氧根离子先与氢离子反应，再与铝离子反应，然后与铵根离子反应，最后与Al（OH）₃反应．

解答解：氢氧根离子先与氢离子反应①H⁺+OH^-=H₂O，再与铝离子反应③Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，再与铵根离子反应④NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，最后与Al（OH）₃反应②Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
故选C．

点评本题考查离子反应发生的顺序，题目难度不大，注意先与铝离子反应，再与铵根反应，最后与Al（OH）₃反应．

练习册系列答案

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12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10¹⁴的溶液：Ca²⁺、AlO₂^-、I^-、NO₃^-
	B．	0.1 mol•L^-1FeCl₃溶液：K⁺、NH₄⁺、I^-、SCN^-
	C．	0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液：K⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-
	D．	0.1 mol•L^-1的NaOH溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

13．

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol•L^-1．
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml 物质的量浓度为0.4mol•L^-1的稀盐酸，该学生需用量筒量取16.8ml 上述浓盐酸进行配制．
（3）实验室用盐酸的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：
2KMnO₄+16HCl（浓）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，该反应中的氧化剂是，对应的离子方程式2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．

2．对于H₂在O₂中燃烧反应的描述，正确的是（　　）

	A．	该反应属于放热反应		B．	断开H-H键放出能量
	C．	形成O-H键吸收能量		D．	反应后生成物总能量升高

9．下列各项中表达正确的是（　　）

	A．	Ar的结构示意图：		B．	CO₂的分子模型示意图：
	C．	CSO的电子式：		D．	N₂的结构式：：N≡N：

19．将K₂SO₄、Al₂（SO₄）₃两种盐混合于硫酸酸化的水中，测得c（SO₄^2-）=0.03mol/L，c（Al³⁺）=0.005mol/L，c（H⁺）=0.01mol/L（假设溶液中H₂SO₄完全电离为H⁺和SO₄^2-），则c（K⁺）为（　　）

6．将乙烯和氧气的混合气体，用电火花不断引燃，使乙烯完全燃烧（氧气过量）．在120℃时测得反应后的混合气体对H₂的相对密度是14.75．则原混合气体中乙烯和氧气的体积比为（　　）

	A．	浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气
	B．	SiO₂是酸性氧化物，不与任何酸反应
	C．	Na₂O₂与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
	D．	SO₂通入少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色

4．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）

	A．	红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅
	B．	粉末状硫磺比块状硫磺在氧气中燃烧剧烈
	C．	高压比常压有利于合成SO₃的反应
	D．	黄绿色的氯水光照后颜色变浅

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