11．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末.常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3.Cu2O或二者混合物．探究过程如下:查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物.溶于稀硫酸生成Cu和——青夏教育精英家教网——

11．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe₂O₃
假设2：红色粉末是Cu₂O
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是固体完全溶解，溶液呈血红色．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？（简述理由）不合理，当原固体粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物时，加入稀H₂SO₄后产生的Fe³⁺与Cu反应生成Fe²⁺，滴加KSCN溶液后也可能不变红色．
（3）若固体粉末完全溶解，向所得溶液中滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe₂O₃和Cu₂O，写出实验过程中发生的氧化还原反应的离子方程式Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O、2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
探究延伸：若经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu₂O的质量分数为$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．
（5）某铝土矿样品经测定是由Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO、SiO₂等氧化物组成，取样品适量放入烧杯中，加入稀硫酸将其溶解，过滤，取滤液少量于试管中，若证明滤液中含有+2价的铁，选用的试剂和现象为向滤液加入几滴高锰酸钾溶液，紫红色若能褪去，则说明矿样中含有+2价的铁；反之则没有．

10．某难溶于水的化合物粉末中除含有炭粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物．某校实验小组通过实验确定该混合物粉末的成分．
实验步骤：
①取m g固体粉末于一烧杯中，加入足量NaOH稀溶液，有气体放出，过滤得到固体A和无色溶液B；
②将①中所得固体A洗涤后分成两份．一份加入CuSO₄溶液，无明显变化；另一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D．
请回答下列问题：
（1）写出步骤①中发生反应的离子方程式2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑．
（2）固体C的一种氧化物与过氧化钠发生反应的化学方程式为2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）向棕黄色溶液D中加入铁粉，发生反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（4）由上述实验可以得出结论：混合物粉末中一定含有碳和Al（填化学式，下同），含铁元素的物质可能是Fe₂O₃或Fe₃O₄．若要确定含铁元素的物质，还需要进行一步实验，该实验方法为取少量酸性KMnO₄溶液于试管中，加入少量棕黄色溶液D，若紫色溶液退色，则说明原混合物含有Fe₃O₄；若紫色溶液不退色，则说明原混合物中含有Fe₂O₃．

9．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用元素符号或化学用语回答下列问题：

（1）①和②形成的最简单有机化合物分子的结构式为

．
（2）下列事实能证明②的非金属性比⑥强的是CD．
A．Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑
B．SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
C．Na₂SiO₃+CO₂+2H₂OH₂SiO₃↓+Na₂CO₃
D．CH₄比SiH₄稳定
（3）写出①、③、④三种元素组成化合物的电子式

．
（4）③、④、⑤的形成的简单离子半径依次减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）①、②、⑦三种元素按原子个数之比为11：5：1组成的有机化合物中含有两个-CH₃的同分异构体有4种．

8．用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol•L^-1的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到定量仪器是100mL容量瓶．
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（选填“＞”、“＜”、“=”）．乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是b．
a．装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；
b．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；
c．两个试管中产生气体速率一样快．

7．向某密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂，平衡后测得NH₃的体积分数为20%．
（1）在恒温恒容下，向密闭容器中加入0.3mol N₂，x mol H₂和y mol NH₃，达到平衡后，NH₃的体积分数仍为20%，则x=0.9mol，y=1.4mol．
（2）在恒温恒压下，按下列方式投料起始反应，平衡时NH₃的体积分数仍为20%的有①②（填序号）．
①n（N₂）=0，n（H₂）=0，n（NH₃）=4mol
②n（N₂）=$\frac{1}{3}$mol，n（H₂）=1mol，n（NH₃）=0
③n（N₂）=1mol，n（H₂）=0，n（NH₃）=2mol．

6．某兴趣小组为探究Na₂O₂滴入酚酞试液中时溶液颜色变化的原因，设计如下方案．将2药匙Na₂O₂加入滴有3～4滴酚酞试剂的蒸馏水（10ml）中，发现有如下现象：
①立即有大量气泡生成．
②无色透明的酚酞溶液迅速变红，振荡后，溶液中的红色褪去，又变为无色．
③反应放出大量的热量，试管壁手触感觉很烫．
请回答：
（1）该兴趣小组同学认为酚酞试液颜色变化的为：
假设①：有强氧化性物质生成，使酚酞氧化而褪色．
假设②：可能是反应放出的热量，使红色消失．
假设③：可能是Na₂O₂与水反应生成的NaOH溶液浓度太大，使得酚酞变性，不显颜色．
（2）验证假设②，设计补充实验：取滴加酚酞的稀NaOH溶液加热，若红色消失，则证明假设②成立；若红色不消失，则假设②不成立．
（3）验证假设③，设计补充实验：取该溶液加水稀释，若溶液变红，则证明假设③成立；若溶液不变红，则假设③不成立．

5．某化合物在核磁共振氢谱中出现5个峰，其结构简式可能是（　　）

4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-
	B．	加入氢氧化钠溶液共热产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH₄⁺
	C．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-
	D．	加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe³⁺

3．要验证甲烷中含有C、H元素，可将其完全燃烧产物依次通过：①浓硫酸②无水硫酸铜　③澄清石灰水（　　）

2．稀硫酸中插一块铜片，加入少量下列物质并充分振荡后，铜可能没有发生反应的是（　　）

硫酸铁晶体

硝酸锌晶体

0 170358 170366 170372 170376 170382 170384 170388 170394 170396 170402 170408 170412 170414 170418 170424 170426 170432 170436 170438 170442 170444 170448 170450 170452 170453 170454 170456 170457 170458 170460 170462 170466 170468 170472 170474 170478 170484 170486 170492 170496 170498 170502 170508 170514 170516 170522 170526 170528 170534 170538 170544 170552 203614