题目内容

3．要验证甲烷中含有C、H元素，可将其完全燃烧产物依次通过：①浓硫酸②无水硫酸铜　③澄清石灰水（　　）
A．①②③B．②③C．②③①D．③②

分析 甲烷燃烧产物是二氧化碳和水，水可以用无水硫酸铜来检验，二氧化碳可以用澄清石灰水来检验，因为混合气体通入澄清石灰水时会带来水，所以首先检验水，后检验二氧化碳气体，由此分析解答．

解答 解：甲烷分子中含有碳氢两种元素，碳元素燃烧产物是二氧化碳，可以用澄清石灰水来检验，氢元素燃烧产物是水，可以用无水硫酸铜来检验，但是澄清石灰水中含有水，所以检验水之后才能检验二氧化碳，所以正确的左右的顺序为：②③，
故选B．

点评 本题考查学生燃烧法检验有机物中的元素，注意产物检验的顺序，难度不大．

练习册系列答案
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6．已知95℃时水的离子积Kw=1×10-12，25℃时Kw=1×10-14，回答下列问题：
（1）95℃时水的电离常数＞（填“＞”“=”或“＜”） 25℃时水的电离常数．
（2）95℃纯水中c（H+）=（填“＞”、“=”或“＜”）c（OH-）．
（3）95℃时向纯水中加入NaOH，c（OH-）=1×10-1mol/L，此时pH=11．
7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子
B．1mol•L-1 NaCl溶液含有NA个Na+
C．标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子
D．常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子
4．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．0.1mol•L-1的NaCl溶液中Cl-的数目为0.1NA
B．16g O3中所含的氧原子数为NA
C．22.4L H2中含有的氢原子数一定为2NA
D．1mol Cl2与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为NA
11．一个12C原子的质量为akg，一个Na原子的质量为bkg，Na的摩尔质量为$\frac{12b}{a}$g/mol．
8．用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol•L-1的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到定量仪器是100mL容量瓶．
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（选填“＞”、“＜”、“=”）．乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是b．
a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
c．两个试管中产生气体速率一样快．
15．下列做法不利于改善大气污染状况的是（　　）
A．提倡低碳生活B．大力发展私家车
C．充分利用太阳能、风能D．煤的气化或液化处理
12．写出下列热化学方程式：
标准状况下，5.6L 氢气在氧气中充分燃烧生成液态水，放出71.45kJ热量2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．
13．足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO和NO2，请从下面A、B、C、D、E、F五个装置中选择适当的实验装置，设计一个简单而合理的实验，用于测定NO和NO2的物质的量之比，其比值用X表示，其中A装置由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装有适量水，甲管有刻度；
（1）实验中铜与浓硝酸的反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H20；
（2）装置的连接顺序是（填各装置接口的编号，连接胶管及夹持装置均省略）④⑤⑦⑧①．
（3）连接好装置后，首先要进行的操作是检查气密性后（填操作名称），再装好药品，并打开a和b，向A装置的右管中加入适量的水，接着打开c通入足量的N2，通入N2的目的是赶净装置中空气，防止生成的一氧化氮与氧气反应影响测定结果；
（4）要测定X，需要将E中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验，因此，中和滴定前必须进行的操作是将E中的溶液加适量水稀释．
（5）实验前甲乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面，此时应进行的操作是应向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上；
（6）实验后若是气管中气体的体积（换算成标准状况下）为VL，E中硝酸的物质的量为n mol，则用含n和V的式子表示X=$\frac{V-11.2a}{33.6a}$．

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