稀硫酸中插一块铜片.加入少量下列物质并充分振荡后.铜可能没有发生反应的是( )A．硫酸铁晶体B．浓硝酸C．硝酸锌晶体D．浓硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．稀硫酸中插一块铜片，加入少量下列物质并充分振荡后，铜可能没有发生反应的是（　　）

A．

硫酸铁晶体

B．

浓硝酸

C．

硝酸锌晶体

D．

浓硫酸

分析铜与稀硫酸不反应，加入某种物质后能溶解，说明所加物质在酸性条件下具有强氧化性，可与铜发生氧化还原反应生成可溶性铜盐，以此解答．

解答解：A、硫酸铁晶体，铜与铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，所以铜发生反应，故A不选；
B、铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮气体，所以铜发生反应，故B不选；
C、铜片不溶于非氧化性酸中，但稀硫酸中加入硝酸锌后，溶液中存在H⁺和NO₃^-，相当于稀硝酸，铜片能溶于稀硝酸中，发生发生反应：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，铜发生反应，故C不选；
D、加入浓硫酸，不发生反应，故D选；
故选D．

点评本题考查铜、硝酸的化学性质，设计新颖，针对性强，注重答题的灵活性，属于中等难度试题的考查．掌握物质的性质是解题的关键，另外还要注意在酸性环境下硝酸根具有强氧化性．

练习册系列答案

	A．	向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）降低
	B．	向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_w不变
	C．	降温，使平衡左移，c（H⁺）减小，溶液呈碱性
	D．	将水加热，K_w增大，pH不变

6．下列电离方程式中，正确的是（　　）

	A．	Fe₂（SO₄）₃═2Fe⁺³+3SO₄^-2		B．	Ba（OH）₂═Ba²⁺+2（OH^-）
	C．	H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-		D．	Na₂CO₃═Na²⁺+CO₃^2-

3．现有FeCl₂和CuCl₂的混合溶液400mL，经测定其中C（Cl^-）=amol/L，向其中加入过量的Zn粉bg，充分反应后过滤，所得固体残渣经充分洗涤干燥后称重，质量为cg，则：
（1）原混合溶液中C（Fe²⁺）=$\frac{1}{16}$（5b-5c-a）mol/L，C（Cu²⁺）=$\frac{1}{16}$（9a-5b+5c）mol/L；
（2）b的取值范围是b＞13a；
（3）c值越大，说明原溶液中CuCl₂溶液的含量越大，c的取值范围是（b-1.8a）＜c＜（b-0.2a）．

10．硫酸的工业制备中，混合气体的组成是：SO₂占7%、O₂占11%，其余的是N₂和CO₂，现有100体积混合气体进入接触室反应后，导出的气体恢复到原温度和压强，变为97.2体积，则SO₂的转化率约为（　　）

7．向某密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂，平衡后测得NH₃的体积分数为20%．
（1）在恒温恒容下，向密闭容器中加入0.3mol N₂，x mol H₂和y mol NH₃，达到平衡后，NH₃的体积分数仍为20%，则x=0.9mol，y=1.4mol．
（2）在恒温恒压下，按下列方式投料起始反应，平衡时NH₃的体积分数仍为20%的有①②（填序号）．
①n（N₂）=0，n（H₂）=0，n（NH₃）=4mol
②n（N₂）=$\frac{1}{3}$mol，n（H₂）=1mol，n（NH₃）=0
③n（N₂）=1mol，n（H₂）=0，n（NH₃）=2mol．

14．在标准状况时，下列物质的体积约为22.4L的是（　　）

．

12．日常生活中我们经常用到一些消毒剂，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	过氧化氢有“绿色氧化剂”之称，故过氧化氢只能作氧化剂
	B．	氯气常用于自来水的杀菌消毒，其中起杀菌消毒作用的是氯气
	C．	过氧乙酸（）分子中既有极性键又有非极性键
	D．	4.8g臭氧与3.36L氧气含有的原子总数相等

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