4．关于化学键的下列叙述正确的是( )A．离子化合物中只含离子键B．共价化合物中不含离子键C．离子化合物中不可能含共价键D．共价化合物中可能含离子键——青夏教育精英家教网——

4．关于化学键的下列叙述正确的是（　　）

	A．	离子化合物中只含离子键		B．	共价化合物中不含离子键
	C．	离子化合物中不可能含共价键		D．	共价化合物中可能含离子键

3．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验中的（　　）
①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和小苏打 ③确定蛋壳是否含碳酸钙 ④检验食盐中是否加碘．

2．下列物质中，属于电解质的是（　　）

1．在298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.38kJ/mol．在该温度下，取1mol N₂（g）和3mol H₂（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是该反应是可逆反应，原料气不可能完全反应，即l molN₂和3molH₂放在密闭容器中反应生成氨气小于2mol，放出的热量小于92.38kJ．

20．反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

	A．	增加C的量		B．	将容器的体积缩小一半
	C．	保持体积不变，充入H₂O（g）		D．	保持压强不变，充入N₂

19．将2molSO₂和0.5molO₂通入密闭容器中，充分反应后，容器中各物质的物质量关系一定正确的是（　　）

n（SO₃）＞n（SO₂）

n（SO₃）=1mol

1mol＜n（SO₃）＜2mol

n（SO₂）+n（SO₃）=2mol

18．W，X，Y，Z是短周期元素，其部分性质如表，下列说法正确的是（　　）

W	单质是淡黄色固体
X	在地壳中的含量居第二位
Y	原子最外层电子数是电子总数的$\frac{2}{3}$
Z	第三周期原子半径最小的金属

	A．	气态氢化物的热稳定性：X＞W
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
	C．	离子半径：Z＞W
	D．	X在自然界中以游离态和化合态形式存在

17．把足量镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，下列因素对反应速率有影响的是（　　）
①盐酸的浓度　　　②镁带的表面积　　　③溶液的温度　　　④加入少量的CuSO₄溶液．

只有①②③

16．下列有关离子键，共价键的叙述中正确的是（　　）

	A．	离子化合物中只存在离子键，没有共价键
	B．	共价化合物分子中一定不存在离子键
	C．	构成单质的粒子中一定含有共价键
	D．	仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键

15．下列对“钾和钠性质相似”这个事实的解释最恰当的是（　　）

	A．	它们都是金属元素		B．	它们的原子半径相差不大
	C．	它们的最外层电子数相同		D．	它们的最高化合价相同

0 170317 170325 170331 170335 170341 170343 170347 170353 170355 170361 170367 170371 170373 170377 170383 170385 170391 170395 170397 170401 170403 170407 170409 170411 170412 170413 170415 170416 170417 170419 170421 170425 170427 170431 170433 170437 170443 170445 170451 170455 170457 170461 170467 170473 170475 170481 170485 170487 170493 170497 170503 170511 203614