题目内容

1．在298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.38kJ/mol．  在该温度下，取1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是该反应是可逆反应，原料气不可能完全反应，即l molN2和3molH2放在密闭容器中反应生成氨气小于2mol，放出的热量小于92.38kJ．

分析 根据合成氨的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物判断该反应放出的热量．

解答 解：由反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.38kJ/mol可知，生成2mol氨气时放出92.38kJ热量；l molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，由于可逆反应不可能完全转化，所以生成氨气的物质的量小于2mol，放出的热量小于92.38kJ；
故答案为：该反应是可逆反应，原料气不可能完全反应，即l molN2和3molH2放在密闭容器中反应生成氨气小于2mol，放出的热量小于92.38kJ．

点评 本题考查了学生对可逆反应的理解，可以培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力，难度中等．

练习册系列答案
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A．从有机物分类看，它可属于氨基酸类、酯类、芳香类
B．它能与盐酸反应，但不能与苛性钠溶液反应
C．甲酸丁酯基（-COOC4H9）有三种同分异构体
D．它的分子式为C11H15NO2
12．利用环境中细菌对有机质的催化降解能力，科学家开发出了微生物燃料电池，其装置如图，a、b为惰性电极，利用该装置将污水中的有机物（以C6H12O6为例）经氧化而除去，从而达到净化水的目的，下列说法不正确的是（　　）
A．a电极反应式为：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+
B．反应过程中产生的质子透过阳离子交换膜扩散到好氧区
C．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
D．常温下，用该电池电解一定量的饱和硫酸铜溶液（电极为惰性电极），其中水的电离平衡向左移动
9．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收．若向原所得溶液中加入5mol•L-1H2SO4溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为（　　）
A．6.4gB．9.6gC．19.2gD．24g
16．下列有关离子键，共价键的叙述中正确的是（　　）
A．离子化合物中只存在离子键，没有共价键
B．共价化合物分子中一定不存在离子键
C．构成单质的粒子中一定含有共价键
D．仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键
6．下列反应的离子方程式正确的是澄清的石灰水跟盐酸反应（　　）
A．澄清的石灰水跟盐酸反应2H++Ca（OH）2═H2O+Ca2+
B．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-═CO32-+H2O
D．金属钠跟水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
13．最近加拿大滑铁卢大学的科学家在锂硫（Li---S）电池技术上取得了一项重大突破，一种锂硫电池装置如图所示，其中的聚六氟丙烯（HFP）隔膜只允许Li+通过，已知放电时电池总反应为Li2S6+10Li═6Li2S，下列说法正确的是（　　）
A．放电时，Li+向负极移动
B．充电时，阳极质量减小，阴极质量增加
C．放电时，正极的电极反应时为S62--10e-═6S2-
D．可用LiCl水溶液代替HFP隔膜
10．如图是铜锌原电池装置，下列有关叙述错误的是（　　）
A．负极反应为：Zn-2e-═Zn2+B．电池反应为：Zn+2H+═Zn2++H2↑
C．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向CuSO4溶液
11．对于Zn、Cu和稀H2SO4组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（　　）
A．Cu是负极B．在外电路中，电流由Zn流向Cu
C．Zn电极上发生氧化反应D．Cu极反应：Cu2++2e-═Cu

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