题目内容

17．把足量镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，下列因素对反应速率有影响的是（　　）
①盐酸的浓度　　　②镁带的表面积　　　③溶液的温度　　　④加入少量的CuSO4溶液．
A．只有①②B．只有③④C．①②③④D．只有①②③

分析 该反应中，氢离子浓度、反应物接触面积、温度等都影响化学反应速率，据此分析解答．

解答 解：①盐酸的浓度越大，单位体积内活化分子数越多，反应速率越快，故正确；　　　
②镁带的表面积越大，反应物接触面积越大，反应速率越快，故正确；
③溶液的温度越高，活化分子百分数越大，则反应速率越快，故正确；　　　
④加入少量的CuSO4溶液，Mg置换出Cu，Mg、Cu和稀盐酸构成原电池，加快反应速率，故正确；
故选C．

点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确化学反应速率影响原理是解本题关键，注意原电池加快反应速率，所以用锌和稀硫酸制取氢气时用粗锌而不是纯锌，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．（1）键线式：表示的分子式C6H14，名称是2-甲基戊烷；
（2）4-甲基-2-乙基-1-戊烯的结构简式CH3CH（CH3）CH2C（CH2CH3）=CH2；
（3）相对分子质量为106的芳香烃的分子式是C8H10，满足分子式的同分异构体有4种；
（4）有机物M的结构简式如图所示：
（A）有机物M的苯环上的一氯代物有4种；
（B）下列有关M的说法中不正确的是bc．
a．在催化剂的作用下，M可与液溴发生取代反应
b．M使溴水褪色的原理与乙烯使溴水褪色的原理相同
c．M能使酸性KMnO4溶液褪色
d．M的分子式为C15H16．
8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．用浓氨水和氢氧化钠制取氨气
B．加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3
C．工业上SO2和O2在常压下生成SO3
D．水中的c（H+）比0.1mol/LNaOH溶液中的c（H+）大
5．一定条件下，反应A（g）?B（g）+C（g） 在2.0L的密闭容器中进行，在T1和T2两个温度下A的物质的量与时间的关系如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
A．正反应△H＞0
B．平衡常数K（T2）＜K（T1）
C．T2时，达到平衡时A的转化率为33.3%
D．T2时，该反应的化学平衡常数为0.8
12．枯茗醛是常用的一种使用香料，也可作医药中间体，其存在下列转化关系：

已知反应②为钯催化偶联反应：例如：．
（1）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的名称为丙烯．
（2）反应②的化学方程式为．
（3）反应①为加聚反应，则C的结构简式为．
（4）在浓H2SO4催化作用下，D能与CH3COOH发生酯化反应生成E，E的结构简式为．
2．下列物质中，属于电解质的是（　　）
A．CO2B．乙醇C．CaCO3D．铜
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
B．在标准状况下，11.2L H2O含有水分子的个数为NA
C．16g臭氧（O3）中含有氧原子的个数为NA
D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有Na+的个数为NA
6．香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中．工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

以下是甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）：

已知以下信息：
①A中有五种不同化学环境的氢：
②B可与FeCl3，溶液发生显色反应：
③同一个碳原子上连有两个烃通常不稳定，易脱水形成羰基
请回答下列问题：
（1）香豆素的分子式为C9H6O2．
（2）D的结构简式为．
（3）由B生成C的化学反应方程式为．
（4）B的同分异构体中含有苯环的还有4种，其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：2：2：1的B的同分异构体为（写结构简式）．
（5）写出满足下列条件的D的同分异构体（写结构简式）．
①含有苯环      ②能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2．
7．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白，过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如图所示．已知NaClO3的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO3•3H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高，试回答下列问题：
（1）在ClO2发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（2）在NaClO2稳定装置中，H2O2作B（选填序号）．
A．氧化剂   
B．还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂   
D．既不作氧化剂也不作还原剂
（3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是BEA（按实验先后顺序填写操作代号）
A．过滤   B．加热蒸发    C．分液    D．蒸馏    E．冷却
（4）经查阅资料知道：当PH≤2.0时，ClO2-能被I-完全还原成Cl-；溶液中Na2S2O3能与I2反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：
步骤Ⅰ称取样品Wg配成溶液置于锥形瓶中，并调节PH≤2.0
步骤Ⅱ向锥形瓶中加入足量KI晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂
步骤Ⅲ用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定
①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O．
步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化．
②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数$\frac{9.05×1{0}^{-2}VC}{4W}$×100%（用字母表示）．

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