题目内容
15.下列对“钾和钠性质相似”这个事实的解释最恰当的是( )A. | 它们都是金属元素 | B. | 它们的原子半径相差不大 | ||
C. | 它们的最外层电子数相同 | D. | 它们的最高化合价相同 |
分析 原子的结构决定元素的性质,原子结构相似的元素化学性质相似,与元素的种类、半径以及化合价无关,据此解答.
解答 解:原子的结构决定元素的性质,原子结构相似的元素化学性质相似,钠和钾最外层都只有1个电子,二者结构相似,所以性质相似,与元素的种类、半径以及化合价无关,金属有很多种,但是性质不都相似,
故选:C.
点评 本题考查了碱金属的性质,明确原子结构与元素性质的关系是解题关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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5.甲醇、天燃气是重要的化工原料,又可作为燃料.利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇、甲烷.已知合成甲醇发生的主反应如下(已知CO的结构式为C≡O):
①CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g)△H1
②CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3
回答下列问题:
(1)已知反应①中相关的化学键能数据如下:
由此计算△H1=+99kJ•mol-1.已知△H2=-58kJ•mol-1,则△H3=-41kJ•mol-1.
(2)在容积为1.00L的容器中,通入一定量的甲醇发生反应①.100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图1所示(平衡时甲醇的转化率记作a1).
①在0-60s时段,反应速率v(CO)为0.001mol/(L•s)②;该反应的平衡常数K1 的计算式为$\frac{c(CO)c{\;}^{2}(H{\;}_{2})}{c(CH{\;}_{3}OH)}$.
②已知若在恒压条件下进行,平衡时CH3OH的转化率a2大于a1(填“大于”或“小于”、“等于”),判断理由是因为该反应为体积增大的反应,所以恒压相当于在恒容的基础上减小压强,平衡正向移动.
(3)合成CH4的原理:CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)△H=-162kJ•mol-1.其他条件相同,实验测得在T1和P1与T2和P2条件下该反应的H2平衡转化率相同,若T1>T2,则P1>P2(填“>”、“<”或“=”).
(4)科学家用氮化镓材料与铜组装如图2所示的人工光合系统,利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4①写出铜电极表面的电极反应式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O;.
②为提高该人工光合系统的工作效率,可向装置中加入少量硫酸(选填“盐酸”或“硫酸”).
(5)标准状况下,将22.4L的甲烷完全燃烧生成的CO2通入到0.1L 1mol•L-1的NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-).
①CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g)△H1
②CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3
回答下列问题:
(1)已知反应①中相关的化学键能数据如下:
化学键 | H-H | C-O | C≡O | H-O | C-H |
E/(kJ•mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
(2)在容积为1.00L的容器中,通入一定量的甲醇发生反应①.100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图1所示(平衡时甲醇的转化率记作a1).
①在0-60s时段,反应速率v(CO)为0.001mol/(L•s)②;该反应的平衡常数K1 的计算式为$\frac{c(CO)c{\;}^{2}(H{\;}_{2})}{c(CH{\;}_{3}OH)}$.
②已知若在恒压条件下进行,平衡时CH3OH的转化率a2大于a1(填“大于”或“小于”、“等于”),判断理由是因为该反应为体积增大的反应,所以恒压相当于在恒容的基础上减小压强,平衡正向移动.
(3)合成CH4的原理:CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)△H=-162kJ•mol-1.其他条件相同,实验测得在T1和P1与T2和P2条件下该反应的H2平衡转化率相同,若T1>T2,则P1>P2(填“>”、“<”或“=”).
(4)科学家用氮化镓材料与铜组装如图2所示的人工光合系统,利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4①写出铜电极表面的电极反应式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O;.
②为提高该人工光合系统的工作效率,可向装置中加入少量硫酸(选填“盐酸”或“硫酸”).
(5)标准状况下,将22.4L的甲烷完全燃烧生成的CO2通入到0.1L 1mol•L-1的NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-).
3.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A. | 5.6 g 铁在足量氯气中燃烧,转移电子数为0.2 NA | |
B. | 1mol H3O+所含的电子数为11NA | |
C. | 71 g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2NA | |
D. | 16 g O2和O3的混合气体中,含O2分子数为0.5NA |
10.LiNiO2是锂离子电池的正极活性材料,其制备原理可表示为4Ni(OH)2+4LiOH+O2═4LiNiO2+5H2O.下列说法正确的是( )
A. | LiNiO2中Ni的化合价是+1 | |
B. | 该反应中LiOH是还原剂 | |
C. | OH-和Li+含有的电子数相同 | |
D. | 该反应生产1mol LiNO2时转移1 mole- |
20.反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A. | 增加C的量 | B. | 将容器的体积缩小一半 | ||
C. | 保持体积不变,充入H2O(g) | D. | 保持压强不变,充入N2 |
7.物质的量相同的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过量盐酸反应,下列说法正确的是( )
A. | 碳酸钠放出CO2多 | B. | 碳酸氢钠放出CO2多 | ||
C. | 碳酸钠消耗盐酸多 | D. | 碳酸氢钠消耗盐酸多 |