1．关于合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到限度时，下列叙述正确的是（　　）
A．N2和H2全部转化为NH3
B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零
C．N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
D．若外界条件发生改变，化学反应的限度可能随之改变
20．已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

（1）A在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料，该塑料的结构简式为．
（2）反应①的化学方程式为CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$C2H5OH．
（3）按要求回答：
①、④的反应类型为加成反应、酯化反应或取代反应，②的反应条件为催化剂（Cu或Ag）、加热．
（4）写出与乙酸乙酯含有相同官能团的2种同分异构体的结构简式HCOOCH2CH2CH3、CH3CH2COOCH3．
（5）假设①②③步转化率都是100%，第④步转化率是60%，则用标准状况下4.48×105m3的A，经过上述步骤理论上最多能生产出乙酸乙酯528吨．
19．如图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是（　　）
A．铜片为负极B．铁片上发生还原反应
C．电子由铁片沿导线流向铜极D．该装置将电能转变为化学能
18．乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物．下列说法正确的是（　　）
A．乙醇、乙酸互为同分异构体
B．乙醇、乙酸都能与钠反应
C．乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应
D．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色
17．下列各组物质的性质顺序，不正确的是（　　）
A．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4B．热稳定性：HCl＞HBr＞HI
C．原子半径：Na＜Mg＜AlD．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2
16．芳香族化合物A常用来合成药物B及医药中间体G，其流程如图：

已知：
（1）D中除硝基外还含有的官能团的名称羧基、（酚）羟基．D生成E的反应类型是酯化反应或取代反应．
（2）鉴别A和E可用的试剂是c．
a．氢氧化钠溶液     b．氯化铁溶液       c．碳酸氢钠溶液    d．浓溴水
（3）反应①、③的作用保护酚羟基，防止在B生成C的过程中被硝酸氧化．
（4）写出反应⑤的化学方程式．写出F与过量NaOH共热时反应的化学方程式．
（5）B有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种物质的结构简式或 ．
①只有一种官能团②能发生银镜反应③苯环上的一氯取代物只有二种④核磁共振氢谱共有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1．
15．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍，N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，请回答下列问题：
（1）写出Y、Z、N按原子个数之比1：1：1形成的化合物的电子式．
（2）写出由X、Y、Z、M、N中某些原子形成的18电子分子和18电子离子发生氧化还原反应的离子方程式：H2O2+S2-+2H+=S↓+2H2O．

（3）上图表由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：2SO2+O2 $?_{△}^{催化剂}$2SO3．
14．发射航天器常以联氨（N2H4）为燃料，NO2为推进剂，燃烧生成氮气和水蒸气，火焰温度可达+22700°C，已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7KJ•mol-1①
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534KJ•mol-1②
H2O（g）═H2O（1）AH=-44kJ-mol-1　③
2H2O2（1）═2H20（1）+O2（g）△H=-196.4KJ•mol-1④
$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$F2（g）═HF（g）△H=-269KJ•mol-1⑤
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242KJ•mol-1⑥
请回答下列问题：
（1）对N2H4和NO2反应的说法不正确的是C
A．N2H4与NO2反应时NO2作氧化剂
B．氮气既是氧化产物，又是还原产物
C．生成lmolN2转移8mol电子
D．该反应的热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ•mol-1
（2）以往也曾用H2O2为助燃剂．试写出N2H4和H2O2反应生成气态水的热化学方程式：N2H4（g）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642.4KJ•mol-1．若生成1mol液态水放出热量204.6kJ
（3）有人认为若用氟气代替NO2作氧化剂，则反应释放的能量更大．试写出联氨与氟气反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF （g）△H=-1126kJ•mol-1．
13．烃A（乙烯）是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题：
（1）写出E的结构简式：；
（2）写出下列反应化学方程式，并注明③⑤反应类型
②CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl；
③CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，反应类型加成反应；
⑤CH3CH3+Cl$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl，反应类型取代反应．
（3）鉴别A和B，所用的试剂为溴水或酸性高锰酸钾溶液．
12．在一定温度下，容器内某一反应中的M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）
A．t2时，正逆反应速率相等B．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
C．t3时，正反应速率大于逆斥速率D．t3时，正反应速率等于逆反应速率
 0  170175  170183  170189  170193  170199  170201  170205  170211  170213  170219  170225  170229  170231  170235  170241  170243  170249  170253  170255  170259  170261  170265  170267  170269  170270  170271  170273  170274  170275  170277  170279  170283  170285  170289  170291  170295  170301  170303  170309  170313  170315  170319  170325  170331  170333  170339  170343  170345  170351  170355  170361  170369  203614 

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