题目内容
12．
在一定温度下，容器内某一反应中的M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）| A． | t2时，正逆反应速率相等 | B． | t1时，N的浓度是M浓度的2倍 | ||
| C． | t3时，正反应速率大于逆斥速率 | D． | t3时，正反应速率等于逆反应速率 |
分析 由图可知，随着反应的进行，N减少，M增大，则N为反应物，M为生成物，t1、t2时均为正反应阶段，t3时反应为平衡状态，以此来解答．
解答 解：A、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故A错误；
B、t1时，N的物质的量为6mol．M的物质的量为3mol，故N的浓度是M浓度的2倍，故B正确；
C、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故C错误；
D、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故D正确．
故选BD．
点评 本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度一般．
练习册系列答案
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2．关于分子模型①和②所代表的有机物（只含C、H、O三种元素），下列说法不正确的是（ ）
| A． | 二者互为同系物 | B． | 均易溶于水 | ||
| C． | 均能与金属钠反应生成氢气 | D． | 可用紫色石蕊溶液鉴别 |
3．以下做法或判断合理的是（ ）
| A． | “洁厕灵”（浓盐酸）与“84消毒液”（次氯酸钠）可以混和使用 | |
| B． | 工业上合成氨与实验室制氨气均属于氮的固定 | |
| C． | 由于铝表面有一层致密的氧化物薄膜，所以铝制容器可用来腌制咸菜 | |
| D． | 若铝钠合金投入一定量的水中得无色溶液，则合金中n（Al）≤n（Na） |
20．某化学小组合作研究Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱的顺序．
（1）甲同学根据已有知识，设计并进行下列实验：
①Cl2与NaBr溶液、FeCl2溶液与溴水反应的离子方程式分别为2Br-+Cl2═Br2+2Cl-、2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
②由上述实验可知Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱的顺序为Cl2＞Br2＞Fe3+．
（2）乙同学若用FeBr2溶液与Cl2进行实验，可以用一套装置完成上述实验目的，得出相同结论．乙同学设计并进行下列实验：
①B中反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
②开始通入100mL（折合标准状况）Cl2的目的是验证Cl2先氧化Fe2+．
（3）丙同学认为应对乙同学实验现象ⅰ、ⅱ所对应的溶液分别进行进一步验证，才能得出结论．
①丙同学另取100mLFeBr2溶液，通入100mL Cl2，振荡后，分别取2mL溶液于试管c和试管d中，进行实验，请完成下表：
②丙同学认为现象ⅱ中溶液变为棕黄色的原因是Cl2氧化Br-．丙同学设计实验进行验证，记录现象如下：
甲乙丙同学合作探究，证明了Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱的顺序．
（1）甲同学根据已有知识，设计并进行下列实验：
| 试管 | 操作 | 现象 |
| a | 在试管中加入NaBr溶液，滴加少量氯水，用力振荡后，再加入少量CCl4，振荡静置 | CCl4层由无色逐渐变为橙红色 |
| b | ⅰ．在试管中加入FeCl2溶液，滴加两滴KSCN溶液 ⅱ．加入少量溴水，振荡 | ⅰ．浅绿色溶液无明显变化 ⅱ．溶液变为红色 |
②由上述实验可知Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱的顺序为Cl2＞Br2＞Fe3+．
（2）乙同学若用FeBr2溶液与Cl2进行实验，可以用一套装置完成上述实验目的，得出相同结论．乙同学设计并进行下列实验：
| 操作 | A中现象 |
 | ⅰ．开始通入100mL（折合标准状况）Cl2，溶液由浅绿色逐渐变黄 ⅱ．继续通入Cl2，溶液黄色加深，当变为棕黄色后，停止通入Cl2 |
②开始通入100mL（折合标准状况）Cl2的目的是验证Cl2先氧化Fe2+．
（3）丙同学认为应对乙同学实验现象ⅰ、ⅱ所对应的溶液分别进行进一步验证，才能得出结论．
①丙同学另取100mLFeBr2溶液，通入100mL Cl2，振荡后，分别取2mL溶液于试管c和试管d中，进行实验，请完成下表：
| 试管 | 操作 | 现象 |
| c | 滴加2-3滴KSCN溶液，振荡 | 溶液变为血红色 |
| d | 加入少量CCl4，振荡，静置 | 出现分层现象，下层为四氯化碳，且呈无色 |
| 试管 | 操作 | 现象 |
| e | 在试管中加入2mL棕黄色溶液，加入少量CCl4，振荡，静置 | CCl4层由无色变为橙红色 |
17．下列各组物质的性质顺序，不正确的是（ ）
| A． | 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4 | B． | 热稳定性：HCl＞HBr＞HI | ||
| C． | 原子半径：Na＜Mg＜Al | D． | 熔点：SiO2＞NaCl＞CO2 |
4．能证明硅酸的酸性比碳酸的酸性弱的实验事实是（ ）
| A． | CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 | |
| B． | CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 | |
| C． | 高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 | |
| D． | 氯化氢通入碳酸钠溶液中放出气体，通入硅酸钠溶液中生成沉淀 |
1．下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是（ ）
| A． | 钢铁生锈 | B． | 海水晒盐 | C． | 食物腐败 | D． | 臭氧消毒 |
2．某同学在实验室进行实验：将一定量蔗糖放入烧杯中，加入少量水搅拌均匀，再加适量 浓硫酸迅速搅拌，产生如下现象：①烧杯立即发热 ②片刻后蔗糖发黄变黑 ③稍后体积 迅速膨胀，产生刺激性气味的气体．下列对该实验的相关说法不正确的是（ ）
| A． | 现象①-浓硫酸吸水放热 | |
| B． | 现象②-浓硫酸具有脱水性使蔗糖炭化 | |
| C． | 现象③-浓硫酸具有强氧化性，发生反应：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O | |
| D． | 若将③中气体通入澄清石灰水中，出现白色浑浊，可证明气体中存在CO2 |