关于合成氨反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)达到限度时.下列叙述正确的是( )A．N2和H2全部转化为NH3B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．N2.H2和NH3的物质的量浓度之比为1:3:2D．若外界条件发生改变.化学反应的限度可能随之改变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．关于合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）达到限度时，下列叙述正确的是（　　）

	A．	N₂和H₂全部转化为NH₃
	B．	正反应和逆反应的化学反应速率均为零
	C．	N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度之比为1：3：2
	D．	若外界条件发生改变，化学反应的限度可能随之改变

分析该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于零，各物质的浓度不再发生改变，外界条件发生改变，可使平衡发生移动，据此分析．

解答解：A．合成氨的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化，故A错误；
B．达到化学平衡时，正逆反应速率相等但不等于零，故B错误；
C．达到平衡状态是N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度之比不一定为1：3：2，与起始的量有关，故C错误；
D．外界条件发生改变，平衡发生移动，所以化学反应的限度可能随之改变，故D正确．
故选D．

点评本题考查了化学平衡状态的定义，难度不大，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等．

练习册系列答案

	A．	c（H⁺）+c（NH₄⁺ ）=c（OH^- ）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
	B．	c（Na⁺ ）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
	C．	$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$＜1.0×10^-7mol/L
	D．	c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）

12．用试管分别取的等量5%的H₂O₂溶液进行实验，下列分解速率最快的条件组合是（　　）
①40℃热水中 ②5℃冷水中 ③加入FeCl₃④不加催化剂．

9．氢氧燃料电池是将H₂通入负极，O₂通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，负极反应为2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O．
（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，负极反应为2H₂-4e^-=4H⁺．
（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO₄组成的混合溶液，其中c（Na⁺）=3c（Cu²⁺）=0.3mol•L^-1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体．计算：
①电解池阳极生成氯气的物质的量是0.015 mol．
②氢氧燃料电池中转移的电子数目是0.03N_A个，消耗H₂的质量是0.03 g．（写出计算过程）（保留2位小数）

16．芳香族化合物A常用来合成药物B及医药中间体G，其流程如图：

已知：

（1）D中除硝基外还含有的官能团的名称羧基、（酚）羟基．D生成E的反应类型是酯化反应或取代反应．
（2）鉴别A和E可用的试剂是c．
a．氢氧化钠溶液 b．氯化铁溶液 c．碳酸氢钠溶液 d．浓溴水
（3）反应①、③的作用保护酚羟基，防止在B生成C的过程中被硝酸氧化．
（4）写出反应⑤的化学方程式

．写出F与过量NaOH共热时反应的化学方程式

．
（5）B有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种物质的结构简式

或

．
①只有一种官能团②能发生银镜反应③苯环上的一氯取代物只有二种④核磁共振氢谱共有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1．

6．龙葵醛是一种常用香精，

已知：苯的同系物与卤素单质反应时，若在光照条件下，侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环某些位置上的氢原子被卤素原子取代．请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为

或

．
（2）有机化合物D可能具有的化学性质是cd（填写序号）．
a．水解反应 b．加聚反应 c．取代反应 d．消去反应
（3）物质B通过发生聚合反应可生成高分子化合物，写出该高分子化合物的结构简式：

．
（4）写出C→D的化学反应方程式：

+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$NaBr+

，其反应类型为取代反应．
（5）检验龙葵醛中官能团的化学反应方程式为：

（或

）．
（6）龙葵醛有多种同分异构体，试写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式

、

．
①其分子中没有甲基；②与饱和溴水反应能生成白色沉淀且与Br₂的物质的量之比为1：3．

13．1mol•L^-1 MgCl₂溶液的含义是（　　）

	A．	1 L水中含有1 mol MgCl₂
	B．	Cl^-浓度为2 mol•L^-1
	C．	溶液中含有1 mol MgCl₂
	D．	将95 g MgCl₂溶于1 L水中所得的溶液

10．烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段．利用海水脱硫是一种有效的方法，海水呈弱碱性，主要含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、HCO₃^-等离子，海水脱硫的工艺流程如图所示：
（1）在吸收塔中海水吸收燃煤烟气中的SO₂达到烟气脱硫目的，将吸收烟气后的海水在曝气池中与空气充分接触，发生下列反应：O₂+2H₂SO₃═2H₂SO₄
①上述反应方程式中硫或S元素被氧化，反应每消耗1mol的O₂转移的电子数目为4N_A个．
②在曝气池中通入空气后的海水与天然海水相比，离子浓度增大是B．
A．Cl^- B．SO₄^2- C．Br^- D．HCO₃^-
（2）在稀释池中天然海水主要含有的离子中的一种可以继续中和稀释池多余的H⁺，其发生反应的离子方程式为H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．
（3）利用海水吸收燃煤烟气中SO₂的优点是不产生新的污染物（任写一项）．
（4）测定稀释池中SO₄^2-浓度：取200mL被测溶液，加入足量的BaCl₂溶液，再加入稀盐酸，过滤，洗涤，烘干，称量沉淀质量为2.33g，则该溶液中SO₄^2-浓度为0.05mol•L^-1．
（5）实验室少量的SO₂可以用酸性高锰酸钾溶液吸收，请完成下列方程式：
2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O-2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺

11．下列关于SO₂的叙述中，正确的是（　　）

	A．	SO₂的摩尔质量是64g
	B．	1molSO₂中含氧原子数约为6.02×10²³
	C．	常温常压下，1molSO₂的体积为22.4L
	D．	常温常压下，64gSO₂的物质的量为1mol

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