题目内容
19．如图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 铜片为负极 | B． | 铁片上发生还原反应 | ||
| C． | 电子由铁片沿导线流向铜极 | D． | 该装置将电能转变为化学能 |
分析 根据金属的活泼性知，Fe作负极，Cu作正极，负极上Fe失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，据此解答．
解答 解：A．该原电池中，Fe的活泼性比Cu强，Fe作负极，故A错误；
B．铁为负极，发生氧化反应，故B错误；
C．Fe作负极，铜作正极，电子从Fe沿导线流向Cu，故C正确；
D．形成原电池反应，化学能转化为电能，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，明确电子的移动方向、电极的判断是解题的关键．
练习册系列答案
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9．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是（ ）
| A． | 常温下CH3COONa某溶液的pH=8 | |
| B． | 用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 | |
| C． | 等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液分别与足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 | |
| D． | 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH、CH3COO-、H+、OH- |
10．63Li和73Li是锂的两种稳定同位素，在地质学和地球化学研究中有着广阔的应用前景．下列说法正确的是
（ ）
（ ）
| A． | 63Li和73Li是同一种核素 | B． | 63Li和73Li的中子数相同 | ||
| C． | 63Li和73Li的电子数相差1 | D． | 63Li和73Li的质子数相同 |
4．能证明硅酸的酸性比碳酸的酸性弱的实验事实是（ ）
| A． | CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 | |
| B． | CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 | |
| C． | 高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 | |
| D． | 氯化氢通入碳酸钠溶液中放出气体，通入硅酸钠溶液中生成沉淀 |
11．下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是（ ）
| A． | SiO2的熔点比CO2高 | |
| B． | SiO2用于制光导纤维，干冰用于人工降雨 | |
| C． | 都能与水反应生成相应的酸 | |
| D． | 都能与强碱溶液反应 |
8．下列有关离子方程式表达正确的是（ ）
| A． | 实验室制备氢气：Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
| B． | NaOH溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶保存：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O | |
| C． | CuSO4和Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
| D． | CO2通入氯化钙溶液中：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+ |
9．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | CaO+H2O═Ca（OH）2 | B． | 2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑ | ||
| C． | Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ | D． | 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O |