20．某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．

根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律．
已知可供选择的药品有：大理石、稀HNO3、饱和碳酸氢钠溶液、Na2SiO3溶液．试回答：
（1）A中反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
（2）C中可观察到的现象是溶液变浑浊．B装置的作用是除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气．
（3）根据实验现象推知C、N、Si三种元素非金属性的强弱顺序是N＞C＞Si．
19．已知R2+核内有x个中子，R原子的质量数为m，则ngR2+所含电子的总物质的量是（　　）
A．$\frac{n（m-x+2）}{m}$ molB．$\frac{n（m-x）}{m}$ molC．$\frac{m-x+2}{m-n}$ molD．$\frac{n（m-x-2）}{m}$ mol
18．下列说法正确的是（　　）
A．原子的电子层数越多，原子半径一定越大
B．37号元素位于周期表中第五周期
C．同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46
D．卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是+7
17．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z的原子半径在该周期中最小．据此判断下列说法正确（　　）
A．X是第IA元素，Z是第ⅦA元素
B．元素X、Z形成的化合物是共价化合物
C．Y一定是金属元素
D．Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
16．下列关于卤族元素的比较中，错误的是（　　）
A．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
C．元素的非金属性：F＞Cl＞Br＞ID．离子的还原性：F-＞Cl-＞Br-＞I-
15．元素性质呈周期性变化的决定性因素是（　　）
A．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
B．元素相对原子质量依次递增
C．元素的最高正化合价呈周期性变化
D．元素原子半径大小呈周期性变化
14．下列说法中不正确的是（　　）
A．离子化合物中一定含有金属元素
B．只由共价键构成的物质不一定是共价化合物
C．原煤、天然气属于一次能源，而电力、蒸汽则属于二次能源
D．锌锰电池是一次电池，而铅蓄电池则是二次电池
13．可逆反应2SO2+O2?2SO3，正反应速率分别用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）（mol•L-1•min-1）表示，逆反应速率分别用v′（SO2）、v′（O2）、v′（SO3）（mol•L-1•min-1）表示，当反应达到化学平衡时，
正确的关系是（　　）
①v（SO2）=v′（SO2）②v（O2）=v′（SO2）=v（SO3）
③v（O2）=$\frac{1}{2}$v′（SO2）④v′（SO2）=v′（O2）=v′（SO3）
A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③
12．金刚石和石墨都是碳的单质，属于同素异形体，在一定条件下石墨可以转化为金刚石．通过实验测定：在100kPa下，12g石墨完全转化为金刚石，需要吸收1.895kJ的热能．据此在100kPa时，下列说法正确的是（　　）
A．石墨转化为金刚石不是化学变化
B．石墨比金刚石稳定
C．1mol石墨具有的总能量比1mol金刚石的高
D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
11．锂和钠两种元素相比较，正确的是（　　）
A．锂的还原性比钠的弱B．锂原子的半径比钠的大
C．锂的金属性比钠的强D．锂单质的熔点比钠的低
 0  170131  170139  170145  170149  170155  170157  170161  170167  170169  170175  170181  170185  170187  170191  170197  170199  170205  170209  170211  170215  170217  170221  170223  170225  170226  170227  170229  170230  170231  170233  170235  170239  170241  170245  170247  170251  170257  170259  170265  170269  170271  170275  170281  170287  170289  170295  170299  170301  170307  170311  170317  170325  203614 

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