题目内容

11．锂和钠两种元素相比较，正确的是（　　）
A．锂的还原性比钠的弱B．锂原子的半径比钠的大
C．锂的金属性比钠的强D．锂单质的熔点比钠的低

分析 锂和钾位于周期表相同主族，钾的原子半径大，金属性较强，熔点较低，以此解答．

解答 解：锂和钾位于周期表相同主族，同主族元素从上到下，对应的元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，原子半径逐渐增大，则金属键逐渐减弱，钾的熔点较低，
故选A．

点评 本题考查同主族元素的性质的递变规律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变性和相似性的判断，难度不大．

练习册系列答案
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1．新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示），小黑点表示碳原子，氢原子未标出．
请回答下列问题：
（1）写出该烃的分子式C6H6；
（2）该烃的二氯取代物有3 种；
（3）该烃有多种同分异构体，任写一种一氯代物只有一种的同分异构体的结构简式．
2．下列体系加压后，对化学反应速率没有明显影响的是（　　）
A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）B．I2（g）+H2（g）?2HI（g）C．CO2（g）+H2O?H2CO3D．H++OH-?H2O
19．在足量的水中加入0.2molAgNO3、0.1molBaCl2、0.1molNa2SO4，充分混合将所得溶液加入用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为（　　）
A．8：1B．1：8C．35.5：108D．108：35.5
6．写出下列转化的化学方程式，并注明反应条件和反应类型：

①CH2=CH2+HBr催化剂→CH3CH2Br（加成反应）；
②CH3CH2Br+NaOH→水△CH3CH2OH+NaBr（取代反应）；
③CH2=CH2+H2O催化剂→CH3CH2OH（加成反应）；
④C2H5OH→浓硫酸170℃CH2=CH2↑+H2O（消去反应）．
16．下列关于卤族元素的比较中，错误的是（　　）
A．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
C．元素的非金属性：F＞Cl＞Br＞ID．离子的还原性：F-＞Cl-＞Br-＞I-
3．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．

请回答下列问题：
（1）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是C和E（填代号）．
（2）写出由A生成B的化学方程式．由A生成C的反应类型为消去反应．
（3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是C（填序号）．
（4）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为．
（5）写出一种区分D和E的试剂NaHCO3溶液．
5．有机物A～G的转化关系如下图所示．其中A是一元环状化合物，其核磁共振氢谱上只有1个峰；F的核磁共振氢谱上有3个峰，峰面积比为2：2：3；G是一种合成橡胶和树脂的一种重要原料．

已知：（R为烃基）
Ⅰ．Ⅱ．RCOOHLiAlO4→RCH2OH
请回答以下问题：
（1）C中所含官能团的名称是羧基；反应④的反应类型是消去．
（2）若E在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物，写出其中两种的结构简式：、．
（3）反应②的化学方程式为HOOCCH=CHCOOH+H2→Ni△HOOCCH2CH2COOH．
（4）反应⑥的化学方程式为HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OH?浓硫酸△CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O．
（5）有机物Y与E互为同分异构体，而且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式：、．
6．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如表：
容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系
能量的变化
SO2O2SO3Ar
甲2100放出热量：Q1
乙1.80.90.20放出热量：Q2
丙1.80.90.20.1放出热量：Q3
下列叙述正确的是（　　）
A．Q1=Q2=Q3
B．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大
C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等
D．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的放热大于197kJ

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