题目内容

18．下列说法正确的是（　　）
A．原子的电子层数越多，原子半径一定越大
B．37号元素位于周期表中第五周期
C．同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46
D．卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是+7

分析 A、原子半径由电子层数、核电荷数等因素共同决定；
B、37号元素为铷，处于第IA族第五周期；
C、同族元素相差的原子序数可能为2、8、18、32，不可能相差36、46；
D、氟元素是最活泼的非金属元素，无正价．

解答 解：A、原子核对核外电子的吸引，核外电子多，相应的核内质子数也多，静电作用力增强影响原子的半径，电子层数多少只是影响原子半径的因素之一，原子电子层数越多，对应的原子半径不一定大，如K比I少一电子层，但半径K比I大，故A错误；
B、37号元素为铷，处于第IA族第五周期，故B正确；C、同族元素相差的原子序数可能为2、8、18、32，不可能相差36、46，故B错误；
D、氟元素是最活泼的非金属元素，无正价，故D错误，故选：B．

点评 本题考查元素周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质及元素周期律为解答的关键，注意周期性的理解，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．在下列各变化过程中，一定要加还原剂才能实现的是（　　）
A．HNO3→NOB．H2S→SC．FeCl2→FeCl3D．SO32-→SO2
9．原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是
（1）各元素的原子半径依次减小．
（2）各元素原子的电子层数不变，最外层电子数依次增大．
（3）元素的金属性逐渐减弱，而非金属性逐渐增强，元素失电子能力逐渐减弱．
6．写出下列转化的化学方程式，并注明反应条件和反应类型：

①CH2=CH2+HBr$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Br（加成反应）；
②CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr（取代反应）；
③CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH（加成反应）；
④C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O（消去反应）．
13．可逆反应2SO2+O2?2SO3，正反应速率分别用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）（mol•L-1•min-1）表示，逆反应速率分别用v′（SO2）、v′（O2）、v′（SO3）（mol•L-1•min-1）表示，当反应达到化学平衡时，
正确的关系是（　　）
①v（SO2）=v′（SO2）②v（O2）=v′（SO2）=v（SO3）
③v（O2）=$\frac{1}{2}$v′（SO2）④v′（SO2）=v′（O2）=v′（SO3）
A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③
3．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．

请回答下列问题：
（1）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是C和E（填代号）．
（2）写出由A生成B的化学方程式．由A生成C的反应类型为消去反应．
（3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是C（填序号）．
（4）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为．
（5）写出一种区分D和E的试剂NaHCO3溶液．
10．下列物质中不能发生银镜反应的是（　　）
A．B．HCOOHC．HCOOC2H5D．
12．化合物A（C12H16O3）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）．C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子．B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有一个峰．

已知：
请回答下列问题：
（1）写出G的分子式：C8H12O4．
（2）写出A的结构简式：．
（3）写出F→G反应的化学方程式：，该反应属于取代反应（或酯化反应） （填反应类型）．
（4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体：．
①是苯的对位二取代化合物；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③不考虑烯醇（）结构．
（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质．写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）：．
13．按要求书写：
（1）氚的原子组成符号13H或T
（2）电子式：CO2；-CH3
（3）用电子式表示氧化钾的形成过程
（4）系统命名法的名称3，3-二甲基-5-乙基庚烷
（5）用如图装置进行甲烷与氯气光照条件下反应的实验．量筒内的实验现象黄绿色变浅，量筒内壁上油状液滴，有白雾，液面上升
（6）乙烯与水反应的方程式CH2=CH2+H2O$→_{催化剂}^{高温高压}$CH3CH2OH．

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