题目内容
20．某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．
根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律．
已知可供选择的药品有：大理石、稀HNO3、饱和碳酸氢钠溶液、Na2SiO3溶液．试回答：
（1）A中反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
（2）C中可观察到的现象是溶液变浑浊．B装置的作用是除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气．
（3）根据实验现象推知C、N、Si三种元素非金属性的强弱顺序是N＞C＞Si．
分析 元素最高价含氧酸的酸性强弱判断元素非金属性强弱，酸性越强，非金属性越强，
（1）A中反应是碳酸钙和稀硝酸反应生成二氧化碳，证明氮非金属性大于碳；
（2）C中为Na2SiO3溶液，二氧化碳通入反应生成硅酸沉淀，证明碳的非金属性大于硅，B装置是为了吸收挥发出的硝酸蒸气；
（3）根据实验现象和元素最高价含氧酸的酸性强弱判断元素非金属性强弱，酸性越强，非金属性越强，推知C、N、Si三种元素非金属性的强弱．
解答 解：元素最高价含氧酸的酸性强弱判断元素非金属性强弱，酸性越强，非金属性越强，
（1）A中反应是碳酸钙和稀硝酸反应生成二氧化碳，证明氮非金属性大于碳，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（2）C中为Na2SiO3溶液，二氧化碳通入反应生成硅酸沉淀，证明碳的非金属性大于硅，C装置中观察到溶液变浑浊，B装置是为了吸收挥发出的硝酸蒸气，
故答案为：溶液变浑浊；除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气；
（3）根据实验现象和元素最高价含氧酸的酸性强弱判断元素非金属性强弱，酸性越强，非金属性越强，推知C、N、Si三种元素非金属性的强弱为N＞C＞Si，
故答案为：N＞C＞Si．
点评 本题考查了实验设计和实验分析的判断，主要是非金属性强弱的判断依据，掌握物质性质和实验设计是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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11．下列电离方程式正确的是（ ）
| A． | CH3COONH4?$C{H}_{3}CO{O}^{-}$+$N{H}_{4}^{+}$ | B． | CH3COOH=H++$C{H}_{3}CO{O}^{-}$ | ||
| C． | KHCO3?K++H++$C{O}_{3}^{2-}$ | D． | KHSO4=K++H++$S{O}_{4}^{2-}$ |
如图装置可以用来制取某些气体．
（填电子式）分液漏斗中盛放的是饱和食盐水，目的是使反应产生乙炔的速率平缓．
15．元素性质呈周期性变化的决定性因素是（ ）
| A． | 元素原子最外层电子排布呈周期性变化 | |
| B． | 元素相对原子质量依次递增 | |
| C． | 元素的最高正化合价呈周期性变化 | |
| D． | 元素原子半径大小呈周期性变化 |
5．下列数量的物质中含原子个数最多的是（ ）
| A． | 0.4 mol氧气 | B． | 5.4 g H2O | ||
| C． | 标准状况下5.6 L二氧化碳 | D． | 10 g氖 |
，I的结构简式是
，
．
．
、
；