Question

17．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z的原子半径在该周期中最小．据此判断下列说法正确（　　）

• A． X是第IA元素，Z是第ⅦA元素
• B． 元素X、Z形成的化合物是共价化合物
• C． Y一定是金属元素
• D． Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

Answer 1

分析 X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，则X是Na元素，Z的原子半径最小，为Cl元素，Y为从Na到Cl元素之间的元素，结合原子结构、元素周期律来分析解答．

解答 解：X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，则X是Na元素，Z的原子半径最小，为Cl元素，Y为从Na到Cl元素之间的元素，
A．Na位于第IA族、Cl元素位于第VIIA族，故A正确；
B．X、Z形成的化合物氯化钠是离子化合物，故B错误；
C．Y为从Na到Cl元素之间的元素，Y可能是金属元素也可能是非金属元素，故C错误；
D．该周期中，Cl元素的非金属性最强，所以Z的最高价氧化物对应的水化物HClO₄是强酸，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，熟悉元素周期表、原子结构是解本题关键，结合元素周期律来分析解答，知道离子键和共价键的区别，题目难度中等．