20．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．合成氨工厂通常采用20 MPa～50 MPa压强，以提高原料的利用率
B．合成氨工业中使反应温度达到500℃有利于氨的合成
C．合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
D．阴暗处密封有利于氯水的储存
19．水钴矿中除SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO．从中提取钴的主要工艺流程如图1：

（1）请配平下列除铁的化学方程式：
□Fe2（SO4）3+□H2O+□Na2CO3=□Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+□Na2SO4+□CO2↑
（2）“除钙、镁”的原理反应为：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4，CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知KSP（CaF2）=1.11×10-10，KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
（3）“沉淀”中含杂质离子主要有SO42-、F-、NH4+和Na+；“操作X”包括洗涤和干燥．
（4）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是ab
a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物为Cu
b．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物为Cu、Fe
c．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物为Cu
d．溶液中有Fe2+，不溶物为Cu、Al
（5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图2所示）．电池反应为LiCoO2+C6 $?_{放电}^{充电}$CoO2+LiC6，写出该电池放电时的正极反应式CoO2+Li++e-=LiCoO2．
18．无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等．工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按如图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl3．

（1）氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则AlCl3是分子晶体，其结构式为．
（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是A12O3+3C12+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2A1C13+3CO．
（3）冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，此反应的离子方程式为：SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+．
（4）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是：除去FeCl3．
（5）AlCl3产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取16.25g无水AlCl3产品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g．则产品中Fe元素的含量为：96%．
17．已知分解1molH2O2放出热量98kJ．在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2+I-→H2O+IO-
H2O2+IO-→H2O+O2+I-．
下列有关该反应的说法不正确的是（　　）
A．H2O2（l）═2H2O（g）+O2（g）△H=-196kJ•mol-1
B．在该反应中H2O2既做氧化剂．又做还原剂
C．反应速率与I-浓度有关
D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
16．用锌片与稀硫酸反应制取氢气时．下列措施使氢气生成速率变化最小的是（　　）
A．加人少量硫酸铜晶体B．不用稀硫酸而用浓硫酸
C．用锌粉代替锌片D．加少量BaCl2晶体
15．下列说法中正确的是（　　）
A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示
B．加入反应物可使反应速率增大
C．在研究反应速率变化的实验中．同时改变两个变量一定能更快得出有关规律
D．对于反应2H2O2═2H2O+O2↑．加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
14．已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为：
燃料一氧化碳甲烷异辛烷（C8H18）乙醇
△H-283.0kJ•mol-1-891.0kJ•mol-1-5461.0kJ•mol-1-1366.8kJ•mol-1
使用上述燃料．最能体现“低碳经济”理念的是（　　）
A．一氧化碳B．甲烷C．异辛烷D．乙醇
13．按要求完成下列化学方程式或离子方程式．
（l）过氧化钠用于呼吸面具中，发生反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）与化合物反应中氯气只作氧化剂的化学方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）金属阳离子作氧化剂的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
12．某同学在实验室中进行如下实验：
编号ⅠⅡⅢ
实验   
现象没有明显变化有沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出
以下结论正确的是（　　）
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液无离子反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅱ中生成的BaSO4沉淀不是电解质
D．Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn═Zn2++H2↑
11．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Ba2+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、Cl-、ClO-
C．Ca2+、NH4+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、MnO4-、SO42-
 0  170121  170129  170135  170139  170145  170147  170151  170157  170159  170165  170171  170175  170177  170181  170187  170189  170195  170199  170201  170205  170207  170211  170213  170215  170216  170217  170219  170220  170221  170223  170225  170229  170231  170235  170237  170241  170247  170249  170255  170259  170261  170265  170271  170277  170279  170285  170289  170291  170297  170301  170307  170315  203614 

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