题目内容

14．已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为：
燃料一氧化碳甲烷异辛烷（C8H18）乙醇
△H-283.0kJ•mol-1-891.0kJ•mol-1-5461.0kJ•mol-1-1366.8kJ•mol-1
使用上述燃料．最能体现“低碳经济”理念的是（　　）
A．一氧化碳B．甲烷C．异辛烷D．乙醇

分析 最能体现“低碳经济”理念的即为生成1mol二氧化碳放出热量最多的燃料，据此分析．

解答 解：最能体现“低碳经济”理念的即为生成1mol二氧化碳放出热量最多的燃料，根据CO、CH4、C8H18、乙醇这4种燃料燃烧热，则生成1mol二氧化碳放出热量分别为283KJ、891.0kJ、$\frac{5461.0kJ}{8}$=682.6KJ、$\frac{1366.8kJ}{2}$=683.4KJ，所以生成1mol二氧化碳放出热量最多的为甲烷，则最能体现“低碳经济”理念的是甲烷．
故选：B．

点评 本题考查学生有关热化学方程式的计算知识，可以根据所学知识来回答，难度不大，注意最能体现“低碳经济”理念的即为生成1mol二氧化碳放出热量最多的燃料．

练习册系列答案
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14．通过石油裂解可获得乙烯，再以乙烯为原料还可合成很多的化工产品，已知D有香味．试根据下图回答有关问题：

（1）有机物 B 的名称为乙醛；A、C 的官能团名称分别是羟基 和羧基；聚乙烯的结构简式为．
（2）写出图示中①、②、③反应的化学方程式，并指明反应类型：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH；反应类型：加成反应
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反应类型：氧化反应
③C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；反应类型：酯化反应．
5．写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：
（1）Fe+2H+═Fe2++H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（2）CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）Ba2++SO42-+Cu2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓Ba（OH）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
（4）CO32-+2H+═CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（5）Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2OBa（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O．
2．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是（　　）
①氯水　②溴水　③碘水　④氯化钠　⑤溴化钾．
A．①②③B．①②④C．②③④D．③④⑤
9．下列物质属于电解质且能够导电的是（　　）
A．氨水B．熔融的NaOHC．NaCl溶液D．液态氯化氢
19．水钴矿中除SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO．从中提取钴的主要工艺流程如图1：

（1）请配平下列除铁的化学方程式：
□Fe2（SO4）3+□H2O+□Na2CO3=□Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+□Na2SO4+□CO2↑
（2）“除钙、镁”的原理反应为：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4，CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知KSP（CaF2）=1.11×10-10，KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
（3）“沉淀”中含杂质离子主要有SO42-、F-、NH4+和Na+；“操作X”包括洗涤和干燥．
（4）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是ab
a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物为Cu
b．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物为Cu、Fe
c．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物为Cu
d．溶液中有Fe2+，不溶物为Cu、Al
（5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图2所示）．电池反应为LiCoO2+C6 $?_{放电}^{充电}$CoO2+LiC6，写出该电池放电时的正极反应式CoO2+Li++e-=LiCoO2．
6．下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（　　）
A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+KOH（aq）═$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
3．关于方程：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O下列叙述正确的是（　　）
A．当有12.8gCu参加反应，转移的电子数为0.4NA个
B．还原剂是Cu，还原产物是Cu（NO3）2
C．反应中HNO3既表现为酸性又表现为还原性
D．Cu（NO3）2既是氧化产物又是还原产物
4．下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是（　　）
A．C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=CO（g）△H=-110.5 kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol
D．CO（g）+$\frac{1}{2}$ O22（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol

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