题目内容
12．某同学在实验室中进行如下实验：| 编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 实验 |  |  |  |
| 现象 | 没有明显变化 | 有沉淀生成，溶液为蓝色 | 有无色气体放出 |
| A． | Ⅰ中无明显变化，说明两溶液无离子反应 | |
| B． | Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 | |
| C． | Ⅱ中生成的BaSO4沉淀不是电解质 | |
| D． | Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn═Zn2++H2↑ |
分析 A．酸和NaOH反应生成水，无明显现象，溶液为无色；
B．反应生成硫酸钡沉淀；
C．熔融态硫酸钡可以电离；
D发生Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，单质在离子反应中保留化学式．
解答 解：A．酸和NaOH反应生成水，无明显现象，溶液为无色，但发生了复分解反应，故A错误；
B．反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，溶液为蓝色，白色沉淀为硫酸钡，故B错误；
C．熔融态硫酸钡可以电离，所以硫酸钡是电解质，故C错误；
D．发生Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，单质在离子反应中保留化学式，则离子反应为2H++Zn═Zn2++H2↑，故D正确；
故选D．
点评 本题以实验形式考查离子反应，为高频考点，把握离子反应中现象与反应原理为解答的关键，侧重复分解反应、金属与酸置换反应的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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，含有离子键和共价键（填化学键类型），属于离子化合物 （填“离子化合物”或“共价化合物”）
3．下列实验操作中错误的是（ ）
| A． | 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| B． | 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 | |
| C． | 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 | |
| D． | 萃取操作时，应选择有机萃取剂 |
20．下列所述实验操作中，正确的是（ ）
| A． | 测定溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再测量 | |
| B． | 制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，先向烧瓶中加入几片碎瓷片，再加热 | |
| C． | 分液时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 | |
| D． | 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 |
7．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 1mol任何气体的体积都约是22.4L | |
| B． | 化学反应的本质就是原子之问的电子转移 | |
| C． | 在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比 | |
| D． | 英国化学家波义尔提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 |
17．已知分解1molH2O2放出热量98kJ．在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2+I-→H2O+IO-
H2O2+IO-→H2O+O2+I-．
下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
H2O2+I-→H2O+IO-
H2O2+IO-→H2O+O2+I-．
下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
| A． | H2O2（l）═2H2O（g）+O2（g）△H=-196kJ•mol-1 | |
| B． | 在该反应中H2O2既做氧化剂．又做还原剂 | |
| C． | 反应速率与I-浓度有关 | |
| D． | v（H2O2）=v（H2O）=v（O2） |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 | |
| B． | 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大 | |
| C． | 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因之一是增加了单位体积内活化分子的百分数 | |
| D． | 有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大 |
新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示），小黑点表示碳原子，氢原子未标出．
．
2．下列体系加压后，对化学反应速率没有明显影响的是（ ）
| A． | 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） | B． | I2（g）+H2（g）?2HI（g） | C． | CO2（g）+H2O?H2CO3 | D． | H++OH-?H2O |