5．下列物质中，水解的最终产物中为葡萄糖的是（　　）
A．乙酸钠B．纤维素C．油脂D．蛋白质
4．某产品只含C、H、O三种元素，分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）． 
（1）该产品的结构简式为CH2=C（CH3）COOH．
（2）该有机物不能发生的反应类型是⑤（填序号）．
①取代     ②加成     ③氧化     ④酯化    ⑤水解
（3）为验证该有机物中的含氧官能团，常用的试剂是紫色石蕊试液，实验现象为变红．
（4）下列物质中，与该产品互为同分异构体的是①②（填序号，下同）与该产品互为同系物的是③．
①CH3CH=CHCOOH    ②CH2=CHCOOCH3       ③CH3CH2CH=CHCOOH     ④CH3CH（CH3）COOH．
3．下列说法正确的是（　　）
A．甲烷和乙醇均能发生取代反应
B．蛋白质、淀粉、油脂均能发生水解反应
C．溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯
D．油脂和淀粉都是高分子化合物
2．下列除杂质（括号里物质为杂质）的方法正确的是（　　）
A．甲醛（甲酸）：加入NaOH溶液加热，分液
B．苯（苯酚）：溴水，过滤
C．乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和Na2CO3溶液，分液
D．乙烷（乙烯）：酸性高锰酸钾溶液，洗气
1．关于下列各组物质说法正确的是（　　）
A．苯和甲苯不互为同系物B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．与互为同分异构体D．异丁烷与2-甲基丙烷互为同种物质
20．下列说法正确的是（　　）
A．聚乙烯能使溴水褪色
B．油脂是天然高分子化合物
C．葡萄糖分子结构中只有一个醛基，所以是单糖
D．生成高分子化合物的常见反应是加聚反应和缩聚反应
19．溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如图：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤①②的同时，向B中通入足量SO2；
④关闭b阀，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
请回答：
（1）本实验中所用的稀硫酸需要用物质的量浓度18.4mol/L的浓硫酸配制，若要配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，则需要此浓硫酸27.2mL，若配制过程中遇到下列情况，对硫酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）未经冷却将溶液注入容量瓶中偏高；定容时俯视观察液面偏高．
（2）综合分析步骤①、②、③和④，这四步操作的最终目的为富集Br2．
（3）步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有冷凝管和蒸馏烧瓶；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为控制温度，并收集59．C时的馏分．
（4）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO3等，该反应的化学方程式为3Br2+3NaCO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
18．下列有关Na2CO3溶液说法不正确的是（　　）
A．溶液呈碱性
B．C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+C（CO32-）+C（HCO3-）
C．溶液中存在两个水解平衡关系：CO32-+H2O?HCO3-+OH-（主要）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（次要）
D．溶液中离子浓度大小关系为：C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
17．有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上可通过下列合成方法制得：

请回答：
（1）反应 ①的原子利用率是100%
（2）反应 ②的化学方程式是
（3）有机玻璃分子中的链节是
（2）甲基丙烯酸甲酯可进行的反应有ABC（填字母）
A．加成反应     B．氧化反应      C．取代反应   D．酯化反应．
16．Ⅰ：A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．
（1）E元素在周期表中的位置为第三周期第IIIA族
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为
（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是56L （标准状况下）
（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
Ⅱ：X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下发生如下反应：
（6）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成一种固体时的现象是有白烟，则：Y的化学式是H2；生成固体的电子式为．
（7）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A 在空气中充分燃烧可生成B，B具有漂白性，则：将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
 0  170063  170071  170077  170081  170087  170089  170093  170099  170101  170107  170113  170117  170119  170123  170129  170131  170137  170141  170143  170147  170149  170153  170155  170157  170158  170159  170161  170162  170163  170165  170167  170171  170173  170177  170179  170183  170189  170191  170197  170201  170203  170207  170213  170219  170221  170227  170231  170233  170239  170243  170249  170257  203614 

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